全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

"玉兔"号月球车用${}_{94}{}^{238}Pu$作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）

结构为…$-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-$…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中，被破坏的作用力依次是

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

$BeC{l}_2$熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与$AlC{l}_3$相似。由此可推测$BeC{l}_2$

1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
$C{H}_2=CH-CH=C{H}_2\left(g\right)+2H_2\left(g\right)\to C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_3\left(g\right)$ $△H=+236.6KJ/mol$
$C{H}_3-C\equiv C-C{H}_3\left(g\right)+2H_2\left(g\right)\to C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_3\left(g\right)$    $△H=+272.7KJ/mol$

由此不能判断

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

向饱和澄清石灰水中加入少量$Ca{C}_2$，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和$NaCl$溶液的$U$型管中。下列分析正确的是

$C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}C\left(C{H}_3\right)=C{H}_2$催化加氢可生成 3－甲基己烷的是

只改变一个影响因素，平衡常数$K$与化学平衡移动的关系叙述错误的是

右图模拟"侯氏制碱法"制取$NaHC{O}_3$的部分装置。下列操作正确的是（）

含有砒霜（$A{s}_2{O}_3$）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（$As{H}_3$）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50$mg$，则

用$FeC{l}_3$溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

某未知溶液可能含$C{l}^{-}$、$C{O}_3^{2-}$、$N{a}^{+}$、$S{O}_4^{2-}$、$A{l}^{3+}$。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

下列反应与$N{a}_2{O}_2$＋$S{O}_2$→$N{a}_{2}S{O}_4$相比较，$N{a}_2{O}_2$的作用相同的是（）

向等物质的量浓度的$NaOH$和$N{a}_{2}C{O}_3$的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5$ml$$pH$＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至$pH$＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

已知：$2\left[NaAl\right(OH{)}_4]+C{O}_2\to 2Al(OH{)}_3\downarrow ＋N{a}_{2}C{O}_3＋H_{2}O$。向含2$mol$$NaOH$、$2mol\left[NaAl\right(OH{)}_4]$的混合液中慢慢通入$C{O}_2$，则通入$C{O}_2$的量和生成沉淀的量的关系正确的是

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的$CO$和$C{O}_2$等气体。铜液吸收$CO$的反应是放热反应，其反应方程式为：
$Cu(N{H}_3{)}_{2}Ac＋CO＋N{H}_3\iff [Cu\left(N{H}_3{)}_{3}CO\right]Ac$

完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

（3）简述铜液吸收$CO$及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知$C{S}_2$与$C{O}_2$分子结构相似，$C{S}_2$的电子式是。$C{S}_2$熔点高于$C{O}_2$，其原因是。

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，$H_{2}S$和$KMn{O}_4$反应生成$S$、$MnS{O}_4$、$K_{2}S{O}_4$和$H_{2}O$，写出该反应的化学方程式。

(2)石油化工的废气中有$H_{2}S$。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、
(3)室温下，0.1$mol/L$的硫化钠溶液和0.1$mol/L$的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知：$H_{2}S$：$K{i}_1$＝1.3×10^－7   $K{i}_2$＝7.1×10^－15
$H_{2}C{O}_3$：$K{i}_1$＝4.3×10^－7   $K{i}_2$＝5.6×10^－11
(4)向$ZnS{O}_4$溶液中滴加饱和$H_{2}S$溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成$ZnS$沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(5)将黑色的$F{e}_2{S}_3$固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在10⁷t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为$Ca(ClO{)}_2$、$CaC{l}_2$]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
$CaO＋3C\stackrel{2200-3000}{\to }Ca{C}_2＋CO$

$Ca{C}_2＋2H_{2}O\to HC\equiv CH\uparrow ＋Ca(OH{)}_2$
$HC\equiv CH\uparrow ＋HCl\underset{140-220}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}C{H}_2=CHCl$

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是、。
(5)乙烷和氯气反应可制得$ClC{H}_{2}C{H}_{2}Cl$，$ClC{H}_{2}C{H}_{2}Cl$加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：。苯胺（）具有。（相同"酸性"、"碱性"或"中性"）
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
$A$、$B$、$C$分别是：$A$ $B$ $C$

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。
(3)欲将转化为，则应加入。

$M$是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中$R$为）。$M$的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。

完成下列填空：
(1)写出反应类型。       反应①  反应③

(2)写出反应试剂和反应条件。反应②  反应④

(3)写出结构简式。        $B$    $C$

(4)写出一种满足下列条件的$A$的同分异构体的结构简式。

（1）能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

(6)已知：$R－CO－NHR\prime$与$R－CO－OR\prime$的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:。$C{H}_{3}CH=CHC{H}_3$$C{H}_2=CHCH=C{H}_2$

硫有多种含氧酸，亚硫酸（$H_{2}S{O}_3$）、硫酸（$H_{2}S{O}_4$）、焦硫酸（$H_{2}S{O}_4·S{O}_3$）、硫代硫酸（$H_2{S}_2{O}_3$）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（$H_{2}S{O}_4·S{O}_3$）溶于水，其中的$S{O}_3$都转化为硫酸。若将445$g$焦硫酸溶于水配成4.00$L$硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的$H_{2}S{O}_4·H_{2}O$计算，250$g$质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
$3Fe{S}_2＋8O_2\to F{e}_3{O}_4＋6S{O}_2 4Fe{S}_2＋11O_2\to 2F{e}_2{O}_3＋8S{O}_2$
若48$mol$ $Fe{S}_2$完全反应耗用氧气2934.4$L$（标准状况），计算反应产物中$F{e}_3{O}_4$与$F{e}_2{O}_3$物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（$H_{2}S$、$H_{2}O$、$N_2$）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中$S{O}_2$体积分数（水是气体）。（已知空气组成：$N_2$体积分数0.79、$O_2$体积分数0.21）