启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试卷选题

全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

"玉兔"号月球车用P94238u作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A. P94238uU92238互为同位素 B. P94238uP94239u互为同素异形体
C. P94238uU92238具有完全相同的化学性质 D. P94238uP94239u具有相同的最外层电子数
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(

A. 过氧化钠 B. 氢硫酸 C. 硫酸亚铁 D. 苯酚
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

A. 乙炔 B. 乙烯 C. 丙烯 D. 1,3-丁二烯
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中,被破坏的作用力依次是

A. 范德华力、范德华力、范德华力
B. 用范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键
D. 共价键、共价键、共价键
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是

升华 萃取 纸上层析 重结晶
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有(

A. 碱性: KOHNaOH B. 相对分子质量: ArK
C. 酸性: HClO4H2SO4 D. 元素的金属性: MgAl
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(

A.

H3O+OH-

B.

CON2

C.

HNO2NO2-

D.

CH3+NH4+

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A. 熔融态不导电 B. 水溶液呈中性
C. 熔点比 BeBr2 D. 不与氢氧化钠溶液反应
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=+236.6KJ/mol
CH3-CC-CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)    H=+272.7KJ/mol

由此不能判断

1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

选项
X 收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢

B
碱石灰
氨气

C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中

c(Ca2)c(OH)均增大 c(Ca2)c(OH)均保持不变 c(Ca2)c(OH)均减小 c(OH)增大、 c(H)减小
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

K1闭合,铁棒上发生的反应为2 2H++2e-H2 K1闭合,石墨棒周围溶液 pH逐渐升高 K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol气体
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2催化加氢可生成 3-甲基己烷的是

CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 CH2=CHCH(CH3)CCH CH2=CHC(CH3)=CHCH2CH3 CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变,平衡可能移动 B. K值变化,平衡一定移动
C. 平衡移动, K值可能不变 D. 平衡移动, K值一定变化
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

右图模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(

A. a通入 CO2,然后 b通入 NH3c中放碱石灰
B. b通入 NH3,然后 a通入 CO2c中放碱石灰
C. a通入 NH3,然后 b通入 CO2c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入 CO2,然后 a通入 NH3c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg,则

被氧化的砒霜为1.98 mg 分解产生的氢气为0.672 ml 和砒霜反应的锌为3.90 mg 转移的电子总数为6×10 ―5 NA
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A. 若无固体剩余,则溶液中一定有 Fe3+
B. 若有固体存在,则溶液中一定有 Fe2+
C. 若溶液中有 Cu2+,则一定没有固体析出
D. 若溶液中有 Fe2+,则一定有 Cu析出
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某未知溶液可能含Cl-CO32-Na+SO42-Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是

A. 一定有 Cl- B. 一定有 SO42- C. 一定没有 Al3+ D. 一定没有 CO32-
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(

A. 2 Na2O2+2 CO2→2 Na2CO3O2 B. 2 Na2O2+2 SO3→2 Na2SO4O2
C. 2 Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D. 3 Na2O2Cr2O3→2 Na2CrO4Na2O
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向等物质的量浓度的NaOHNa2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

OHCO322HHCO3H2O 2OHCO323HHCO32H2O 2OHCO324HCO22H2O OHCO323HCO22H2O
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

溶液的体积:10 VV 水电离出的 OH-浓度:10 c( OH-) c( OH-) 若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲≤乙 若分别与5 ml pH=11的 NaOH溶液反应,所得溶液的 pH:甲≤乙
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:2[NaAl(OH)4]+CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol) 2
3
4
6
n(沉淀)(mol) 1
2
3
3
来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的COCO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:
(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是。(选填编号)
a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。

(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。

(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(5)已知CS2CO2分子结构相似,CS2的电子式是CS2熔点高于CO2,其原因是

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2SKMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O,写出该反应的化学方程式。

(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是
已知:H2SKi1=1.3×10-7   Ki2=7.1×10-15
H2CO3Ki1=4.3×10-7   Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要(填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。

4)工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:
CaO3C2200-3000CaC2CO

CaC22H2OHCCHCa(OH)2
HCCHHCl140-220HgCl2CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石-乙炔法的缺点是
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空:
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:。苯胺()具有。(相同"酸性"、"碱性"或"中性")
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图:

已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
ABC分别是:A B C

上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入
(3)欲将转化为,则应加入

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为(不考虑立体结构,其中R)。M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件略去)。

完成下列填空:
(1)写出反应类型。       反应①  反应③

(2)写出反应试剂和反应条件。反应②  反应④

(3)写出结构简式。        B    C

(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

(1)能与FeCl3溶液发生显色反应;(2)能发生银镜反应;(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)丁烷氯代可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。
(合成路线常用的表示方法为:AB……目标产物)

(6)已知:RCONHRRCOOR的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:CH3CH=CHCH3CH2=CHCH=CH2

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS28O2Fe3O46SO2   4FeS211O22Fe2O38SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4Fe2O3物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2SH2ON2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)

来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知