全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

下列关于化学用语的表示正确的是$s$

A．	过氧化钠的电子式：
B．	质子数为35、中子数为45的溴原子： ${}_{35}{}^{30}Br$
C．	硫离子的结构示意图：
D．	间二甲苯的结构简式：

25${}^{°}C$时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列物质性质与应用对应关系正确的是

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

设$N_A$为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	SO2	Ca(O H．2	NaHCO3

短周期主族元素$X$、$Y$、$Z$、$W$的原子序数依次增大。$X$原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，$Y$是地壳中含量最高的元素，

$Z$^2＋与$Y$^2－具有相同的电子层结构，$W$与$X$同主族。下列说法正确的是（）

已知：$C\left(s\right)+O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)$ $△H_1$

$C{O}_2\left(g\right)+C\left(s\right)=2CO\left(g\right)$ $△H_2$

$2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2C{O}_2\left(g\right)$ $△H_3$

$4Fe\left(S\right)+3O_3\left(g\right)=2F{e}_2{O}_3\left(s\right)$  $△H_4$

$3CO\left(g\right)+F{e}_2{O}_3\left(s\right)=3C{O}_2\left(g\right)+2Fe\left(s\right)$  $△H_5$

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

下列有关说法正确的是（）

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．	0.1 $mol/L$ $C{H}_{3}COONa$与0.1 $mol/L$ $HCl$溶液等体积混合：c( $N{a}^{＋}$)＝c( $C{l}^{－}$)＞c( $CH3CO{O}^{－}$)＞c( $O{H}^{－}$)
B．	0.1 $mol/L$ $N{H}_{4}Cl$与0.1 $mol/L$氨水等体积混合（pH＞7）：c( $N{H}_3$· $H_{2}O$)＞c( $N{H_4}^{＋}$)＞c( $C{l}^{－}$)＞c( $O{H}^{－}$)
C．	0.1 $mol/L$ $N{a}_{2}C{O}_3$与0.1 $mol/L$ $NaHC{O}_3$溶液等体积混合： c( $N{a}^{＋}$)＝c( $C{O_3}^{2－}$)＋c( $HC{O_3}^{－}$)＋c( $H_{2}C{O}_3$)
D．	0.1 $mol/L$ $N{a}_2{C}_2{O}_4$与0.1 $mol/L$ $HCl$溶液等体积混合（ $H_2{C}_2{O}_4$为二元弱酸）：2c( $C_2{O_4}^{2－}$)＋c( $H{C}_2{O_4}^{－}$)＋c( $O{H}^{－}$)＝c( $N{a}^{＋}$)＋c( $H^{＋}$)

一定温度下，在三个体积约为1.0$L$的恒容密闭容器中发生反应：2$C{H}_{3}OH\left(g\right)$$C{H}_{3}OC{H}_3\left(g\right)$＋$H_{2}O\left(g\right)$

下列说法正确的是

$S{O}_2$烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含$A{l}_2{O}_3$、$Si{O}_2$等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加$CaC{O}_3$调节溶液的$pH$至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使$A{l}_2(S{O}_4{)}_3$转化为$A{l}_2\left(S{O}_4{)}_x\right(OH{)}_{6—2x}$。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的$pH$偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的$S{O}_2$量总是小于吸收的$S{O}_2$量，其主要原因是；与吸收$S{O}_2$前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的$pH$将（填"增大"、"减小"或"不变"）。

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂$X$的分子式为$C_8{H}_8{O}_2$，$X$的结构简式为 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）$B$的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

碱式碳酸铝镁$\left[M{g}_{a}A{l}_b\right(OH{)}_c(C{O}_3{)}_d·x H_{2}O]$常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和

（2）$\left[M{g}_{a}A{l}_b\right(OH{)}_c(C{O}_3{)}_d·x H_{2}O]$中$a$、$b$、$c$、$d$的代数关系式为

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390$g$样品与足量稀盐酸充分反应，生成$C{O}_2$0.560$L$（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270^$°$C时已完全失去结晶水，600^$°C$以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的$n\left(O{H}^{－}\right)$: $n\left(C{O_3}^{2－}\right)$（写出计算过程）。

实验室从含碘废液（除$H_{2}O$外，含有$CC{l}_4$、$I_2$、$I^{－}$等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的$N{a}_{2}S{O}_3$溶液，将废液中的$I_2$还原为$I^{－}$，其离子方程式为 ；该操作将$I_2$还原为$I^{－}$的目的是 。
（2）操作X的名称为 。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含$I^{－}$的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入$C{l}_2$，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）已知：$5S{O_3}^{2—}+2I{O_3}^{—}+2H^{＋}=I_2+5S{O_4}^{2—}+H_{2}O$某含碘废水（pH约为8）中一定存在$I_2$，可能存在$I^{－}$、$I{O_3}^{—}$中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有$I^{－}$、$I{O_3}^{—}$的实验方案：取适量含碘废水用$CC{l}_4$多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、$FeC{l}_3$溶液、$N{a}_{2}S{O}_3$溶液

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收$H_{2}S$后的溶液加入到如题20图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：$S^{2-}-2e^{-}=S$  $(n-1)S+S^{2-}=S_n^{2-}$①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将$H_{2}S$和空气的混合气体通入$FeC{l}_3$、$FeC{l}_2$、$CuC{l}_2$的混合溶液中反应回收$S$，其物质转化如题20图-2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1$mol$$H_{2}S$转化为硫单质时，保持溶液中$F{e}^{3+}$的物质的量不变，需要消耗$O_2$的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含$CuS$，可采取的措施有。
（3）$H_{2}S$在高温下分解生成硫蒸气和$H_2$。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图-3所示，$H_{2}S$在高温下分解反应的化学方程式为。

[物质结构与性质]
含有$NaOH$的$Cu(OH{)}_2$悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米$C{u}_{2}O$。

（1）$Cu$⁺基态核外电子排布式为          
（2）与$OH$^－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；$1mol$乙醛分子中含有$\delta$的键的数目为       。
（4）含有$NaOH$的$Cu(OH{)}_2$悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
（5）$C{u}_{2}O$在稀硫酸中生成$Cu$和$CuS{O}_4$。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

磷酸铁（$FeP{O}_4·2H_{2}O$，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量$H_2{O}_2$氧化$F{e}^{2＋}$。为确定加入$H_2{O}_2$的量，需先用$K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液滴定滤液中的$F{e}^{2＋}$，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定x$mL$滤液中的$F{e}^{2＋}$，消耗a$mol·L^{—1}$ $K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液b$mL$，则滤液中
$c\left(F{e}^{2＋}\right)$= $mol·L^{—1}$
③为使滤液中的$F{e}^{2＋}$完全被$H_2{O}_2$氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。

（3）将一定量的$N{a}_{2}HP{O}_4$溶液（溶液显碱性）加入到含有$F{e}^{3＋}$的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到$FeP{O}_4·2H_{2}O$ 。若反应得到的$FeP{O}_4·2H_{2}O$固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。