一定温度下，在三个体积约为1.0$L$的恒容密闭容器中发生反应：2$C{H}_{3}OH\left(g\right)$$C{H}_{3}OC{H}_3\left(g\right)$＋$H_{2}O\left(g\right)$

容器 编号	温度（$℃$）	起始物质的量（$mol$）	平衡物质的量（$mol$）
$C{H}_{3}OH\left(g\right)$	$C{H}_{3}OC{H}_3\left(g\right)$	$H_{2}O\left(g\right)$
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

该反应的正方应为放热反应

达到平衡时，容器I中的$C{H}_{3}OH$体积分数比容器Ⅱ中的小

容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

若起始时向容器I中充入$C{H}_{3}OH$ 0.1$mol$、$C{H}_{3}OC{H}_3\left(g\right)$ 0.15$mol$和$H_{2}O$ 0.10$mol$，则反应将向正反应方向进行