安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质分子中含有键和键

C．该物质的熔、沸点比食盐高

D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023

常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是

利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是

下列现象或事实可用同一原理解释的是
A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B．明矾和液氯都可用于处理生活用水
C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

 
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H₂Y的沸点比H₂W高的原因是          。
（4） Z₂ WY₃溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y₂(s)=Z₂Y(s)  △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)  △H₁=-511KJ/mol
则1mol Z₂ Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂ Y（s）的热化学方程式为            。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如下：
回答下列问题：
（1）B中官能团的结构简式为             ；C的名称_____________________（系统命名法命名）
（2）反应A→M的反应类型为       ；M的结构简式为                   。
（3）①反应C→D的化学方程式为                 。
②F与银氨溶液反应的离子方程式为             。
（4）关于E的下列说法正确的是    （填写序号）。
①分子中所有碳原子都在同一平面上      ②能与H₂反应
③能与NaOH醇溶液反应    ④能与HBr反应
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：            。
①与A具有相同的官能团   ②水解产物之一（式量为108）遇FeCl₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱有5种峰

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：
   
已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：          （写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；滤渣的主要成分为            。
（3）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为            ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②     ；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^－）：              ；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为（保留一位小数）            。

某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，
铁粉完全溶解。
（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？                                   。
（2）燃烧红磷的目的是              。
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是           。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：             ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。
（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：                    。
（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是              。
（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，则对应的离子反应方程式为      。