启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试卷选题

福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是(  )

A.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
B.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈。
D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关有机物的说法正确的是(  )

A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应。
C.乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。
D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出4 g金属
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列选项合理的是 (   )
A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,则甲可能为Mg
D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16
来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是(   )

A.相同条件下产生气体的体积:V=V
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e= Cu, 乙中负极:Mg - 2e= Mg2+
来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为            
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a    b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是:              (填化学式)
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:                
①酸雨          ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是        
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式          
            
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为                 

来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是         
A.品红溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液   D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:                           
(3)过程③中,需加入的物质是                  
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有                     
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号);
A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是                           
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:
(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 
(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。

A.除去SO2气体 B.除去空气中的水蒸气 C.有利于气体混合
D.有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。
(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。
(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为:铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是                 
(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为    .
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:

元   素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

 
根据表数据,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是         
(4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示,分子内含有的作用力
               (填序号)。
A.氢键     B.离子键    C.共价键   D.金属键   E.配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是          
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是           
(6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如右图所示,则该磁性材料的化学式为              

来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

没食子酸丙酯简称PG,结构简式为  ,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。
⑴PG的分子式为           ,请写出PG分子中所含官能团的名称               ,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是           
PG可发生如下转化:

⑵A的结构简式为                       ,1mol没食子酸最多可与    mol H2加成。
⑶上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)             
⑷从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)            

A.含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D.微溶于食用油

⑸反应④的化学方程式为:                                                      
⑹B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式:              
i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。

来源:2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知