启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试卷选题

普通高等学校招生全国统一考试化学

化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B. 开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C. 研发可降解高分子材料,减少"白色污染冶
D. 过度开采矿物资源,促进地方经济发展
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式: C2H4O2 B. F-的结构示意图:
C. 中子数为20 的氯原子: C1720l D. NH3的电子式:
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0. 1 mol/LNaOH溶液: K+Na+SO42-CO32-
B. 0. 1 mol/LNa2CO3溶液: K+Ba2+NO3- 、 Cl-
C. 0. 1 mol/LFeCl3溶液: K+NH4+I-SCN-
D. c(H+)/c(OH-)= 1伊1014的溶液: Ca2+Na+ClO-NO3-
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

该反应为放热反应

催化剂能改变该反应的焓变

催化剂能降低该反应的活化能

逆反应的活化能大于正反应的活化能

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂 FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

      图1        图2        图3           图4

A. 用图1所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl
B. 用图2所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的 CO2气体
D. 用图4所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的转化在给定条件下能实现的是



①③⑤ ②③④ ②④⑤ ①④⑤
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

标准状况下,0.1 molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA 常温常压下,18 gH2O中含有的原子总数为3 NA 标准状况下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA 常温常压下,2.24 LCOCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.KIO3氧化酸性溶液中的 KI5I-+TO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热: NH4++OH- H20+NH3
C. 将过量 SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++H2O+NO
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关说法正确的是

CaCO3 s = CaO s+ CO2 g室温下不能自发 H<0 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 N2 g+ 3H2 g = 2NH3 g H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率 vH2H2的平衡转化率均增大 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(

A. 能与 FeCl3溶液发生显色反应
B. 能使酸性 KMnO4溶液褪色
C. 能发生加成、取代、消去反应
D. 1 mol 该物质最多可与1 mol  NaOH 反应
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y原子的最外层只有2 个电子,Z单质可制成半导体材料,WX属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强
B. 元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱
C. 化合物 YXZX2WX3中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序: ry>rz>rw>rx
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaClNaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s 0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol 0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20

下列说法正确的是

反应在前50s 的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·S-1

保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的H<0

相同温度下,起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0. 20 molPCl3和0. 20molCl2,反应达到平衡前V(正)>V(逆)

相同温度下,起始时向容器中充入2. 0molPCl3和2. 0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

250C时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)pH的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A. pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH=3.5 的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
D.W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NONO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

(1)一定条件下,NONO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g)),其平衡常数表达式为K =
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋), 其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是   (填化学式)。
(3)该工艺需控制NONO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)n(NO2)>1 颐1,则会导致;若n(NOn(NO2)<1 颐1,则会导致

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物A 中的含氧官能团为(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式:
I. 分子中含有两个苯环;II. 分子中有7 种不同化学环境的氢;III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中,加入的化合物X能发生银镜反应,X 的结构简式为
(5)已知:。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×10-6mol·L-11,应保持溶液中c(SO42)≤1. 0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2)mol·L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原为MnO2,其离子方程式为
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(CuZn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是
(2)为确定加入锌灰(主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液PH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=I2+2CuI(白色)↓     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
(3)已知PH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的PH(开始沉淀的PH按金属离子浓度为1. 0mol/L计算)。


开始沉淀的PH 沉淀完全的PH
Fe3+ 1. 1
3. 2
Fe2+ 5. 8
8. 8
Zn2+ 5. 9
8. 9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol/LHNO3、1. 0mol/LNaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①;②;③过滤;④;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)   H="a"kJ·mol1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H="b"kJ·mol1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)H=kJ·mol-1(用含ab 的代数式表示)。
Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的MgAl 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
②在6.0mol·L-1HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
③在0.5mol·L-1NaOH1.0mol·L-1MgCl2溶液中,如图混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

(3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

揖选做题铱本题包括AB 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A 小题评分。
A. 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
Mn2基态的电子排布式可表示为
NO3- 的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2HCHO 被氧化为CO2H2O
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为
H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
③1 mol CO2中含有的σ键数目为
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3SO2HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液PH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是
(2)①步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知