普通高等学校招生全国统一考试化学

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

下列说法正确的是

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

下列实验操作正确的是（）

分子式为$C_{10}{H}_{14}$的单取代芳烃，其可能的结构有（）

将0.195$g$锌粉加入到20.0$ml$的0.100 $mol$·$L^{-1}$$M{O}_2^{+}$溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

$N_A$为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（）

下列有关化学用语使用正确的是

A．	$N{H}_{4}Br$的电子式：	B．	$S^{2-}$的结构示意图：
C．	乙酸的分子式： $C{H}_{3}COOH$	D．	原子核内有l8个中子的氯原子： ${}_{17}{}^{35}Cl$

下列叙述错误的是（）

25℃时，a $mol·L^{-1}$一元酸HA与b $mol·L^{-1}$$NaOH$等体积混合后，$pH$为7，则下列关系一定正确的是（）

能正确表示下列反应的离子方程式为

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)$N{H}_3$与$NaClO$反应可得到肼($N_2{H}_4$)，该反应的化学方程式为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂$N_2{O}_4$反应生成$N_2$和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -19.5kJ·mol^-1 
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和$N_2{O}_4$反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

在$FeC{l}_3$溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液$pH$，同时鼓入足量的空气。
己知：$Ksp\left[Fe\right(OH{)}_3]=4.0\times {10}^{-38}$
回答下列问题：
(1)$FeC{l}_3$蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的$pH$为5，金属离子浓度为。(列式计算)

已知 $A\left(g\right)+B\left(g\right)$$C\left(g\right)+D\left(g\right)$反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式$K=$，$△H$0（填"<"" >"" =")；
(2)830℃时，向一个5 $L$的密闭容器中充入0.20$molA$和0.80$molB$，如反应初始6$s$内$A$的平均反应速率$v\left(A\right)$=0．003 $mol·L^{-1}·s^{-1}$。则6$s$时$c\left(A\right)$= $mol/L$， $C$的物质的量为$mol$；若反应经一段时间后，达到平衡时$A$的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 $mol$氩气，平衡时$A$的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：   
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．$c\left(A\right)$不随时间改变    d．单位时间里生成$C$和$D$的物质的量相等
(4)1200℃时反应$C\left(g\right)+D\left(g\right)$ $A\left(g\right)+B\left(g\right)$的平衡常数的值为。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入$C{H}_4$和$O_2$，电解质为$KOH$溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合$K$开关后，$a$、$b$电极上均有气体产生．其中$b$电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 $L$(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数$F$=9.65×l0⁴$C$.$mo{l}^{-1}$，列式计算)，最多能产生的氯气体积为$L$(标准状况)。

(9分)
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置$C$中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填"上"、"下")；
(5)若产物中有少量未反应的$B{r}_2$，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)   
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

化合物$A$是合成天然橡胶的单体，分子式为$C_5{H}_8$。$A$的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

回答下列问题：
(1)$A$的结构简式为，化学名称是；
(2)$B$的分子式为；
(3)②的反应方程式为；
(4)①和③的反应类型分别是，；
(5)$C$为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；
(6)$A$的同分异构体中不含聚集双烯($C=C=C$)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为；
(2)用晶体的$x$射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 $pm$。又知铜的密度为9.00$g/c{m}^3$，则铜晶胞的体积是$c{m}^3$、晶胞的质量是$g$，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知$Ar\left(Cu\right)$=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，$a$位置上$Cl$原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为$KCuC{l}_3$，另一种的化学式为；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

污水经过一级、二级处理后，还含有少量$C{u}^{2+}$、$H{g}^{2+}$、$P{b}^{2+}$等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填"m"或"n"）。不宜从相反方向通水的原因是；
（4）设备C的作用是；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：
$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$

已知1000K时该反应的平衡常数$K=0.627$，若要使$CO$的转化率超过90%，则起始物中的$c\left(H_{2}O\right):c\left(CO\right)$不低于。