江苏省淮安市高中协作体高二下学期期中考试化学试卷

关于吸热反应的说法，正确的是

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

已知反应：①101kPa时，C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H^＋（aq）+ OH^－（aq ）═H₂O（l） △H₂＝－57．3kJ/mol
下列说中正确的是

已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

下列关于铜电极的叙述不正确的是

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，则下列有关说法不正确的是

在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

下物质分类组合正确的是

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)  I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判断正确的是

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①                  ②                 ③                       ④

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25%       B．>25%       C．<25%        D．12．5%

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热△H为

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0．5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O。下列有关说法正确的是

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式    。

一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN₂O₄和8molNO₂，发生如下反应2 NO₂(红棕色)N₂O₄(无色) △H＜0反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：               。
（4）t₁时，正反应速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

某学生实验小组用50 mL 0．50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0．50 mol·L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。
（2）下列说法正确的是______。

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂ONH₃ ·H₂ONH₄⁺+OH^－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^－)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)

已知： C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g )＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol^－1
II：CO ( g ) + 2H₂ ( g )＝CH₃OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol^－1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为                。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                           。
②写出除去甲醇的离子方程式                        。
（3）写出以NaHCO₃溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极:           。