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河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA
B.常温常压下,15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ,78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数为
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于有机物的说法中正确的是

A.2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯,它是一种无色透明液体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类,也属于卤代烃
B.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,则该醇分子中具有两个醇羟基
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c (Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5

 
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于①乙烯;②苯;③乙醇;④乙酸;⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能发生取代反应
D.一定条件下,⑤可以转化为③
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列说法正确的是

A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是 A13+和C1-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。
(1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是      
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是        (填写编号);
a.取下小试管      b.移去酒精灯     c.将导管从乳胶管中取下    d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为                            
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。为了检验M的组成,进行下列实验。

①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+,检验该溶液中的Fe2+的方法是        
关于M中铁元素价态的判断正确的是   (填写编号)。
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁
b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁
d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁
(4)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:

①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧……。正确的操作顺序是         (填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧  b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy=    

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是         ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为     ;现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。

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已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

(1)若E为,则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为         ,用结构式表示C分子:            
②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为         
(2)若E为常见单质气体,D为白色胶状沉淀,A的化学式可能是     ,B中含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为                    
(3)若A、B均为气体单质,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为                          。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的化学平衡常数K=1,则D的转化率为           

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电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理, 回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是     
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为    
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为      
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是      

A.x ="0.5" ,a =8 B.x ="0.5" ,a = 10 C.x =" 1.5" ,a =8 D.x =" 1.5" ,a = 10
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某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为                         
(3)该配位化合物的化学式为      ,配体的中心原子的杂化方式为     
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                             
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为         ,分子中含有       个s键,       个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式           

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有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为1:2:2:1:1:3。它的红外光谱如下图:

用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

回答下列问题:
(1)A的结构简式是     
(2)B与Br2的CCl4溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为      
(3)请写出B生成C的化学方程式                              
(4)请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式:                 
①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对位二元取代物;③除苯环外,不含其他环状结构。
(5)请写出G生成H的化学方程式                           
(6)溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A,为了促进反应的进行,通常可加入一种显     (填字母)的物质。

A.弱酸性 B.弱碱性 C.强酸性 D.强碱性
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