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高中化学鲁科版选修四第2章 反应的方向限度与速率练习卷

25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ·mol1能自发进行的原因是(  )

A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(  )

A.2.5 μmol·L1·min1和2.0 μmol·L1
B.2.5 μmol·L1·min1和2.5 μmol·L1
C.3.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
D.5.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于化学平衡常数的说法正确的是(  )

A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动
C.改变浓度,平衡常数一定改变
D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol·L1·min1
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)
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已知:A(s)+B(g)2D(g)  ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(  )

A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(  )

A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后又减小
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·min1
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[双选题]可逆反应2A(g)+B(g)3C(?)+D(?) ΔH<0,其他条件不变,随着温度的降低,混合气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是(  )

A.C和D可能都是固体
B.C和D一定都是气体
C.若D为固体,则C一定是气体
D.C和D可能都是气体
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )

A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(  )

A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)  ΔH<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0
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已知200 ℃,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是(  )

 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3

 

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合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:

关于合成氨工业的说法中不正确的是(  )

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B.合成氨反应须在低温下进行
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动
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T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(  )

A.在(t1+10) min时,其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10) min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.T ℃时,在相同容器中,若由0.3 mol·L1A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断,对图像(Ⅱ)的不正确的说法是(  )

A.p3>p4,y轴表示A的转化率
B.p3>p4,y轴表示B的质量分数
C.p3>p4,y轴表示C的质量分数
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(  )

A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利用提高氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了
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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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t ℃时,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol·L1,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________;平衡常数K=________。
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡________(填写字母序号)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=________mol。

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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=v(A),反应2 min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成,回答下列问题:
(1)反应2 min内v(A)=________,v(B)=________
(2)化学方程式中,x=__________,y=__________,p=________,q=________
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为________。
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是________。

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在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②______________________________________________;
③______________________________________________;
(2)实验②平衡时B的转化率为________;实验③平衡时C的浓度为________________;
(3)该反应的ΔH________0,其判断理由是_________________________________;
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:
实验②:vB=________;
实验③:vC=________。

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在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5

 
请完成下列问题:
(1)试比较K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值为________,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时,该反应的v(N2)________v(N2)(填“>”“<”或“=”)

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在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L1,O2的起始浓度是1 mol·L1,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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