在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

 
请完成下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)