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[河南]2014届河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷

下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是

A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
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有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是

A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯
C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
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下列离子方程式书写正确的是

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
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  • 难度:未知

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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某溶液中可能含有H、Na、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子是H、NH4+、Mg2、Al3
B.原溶液中一定含有SO42-和Na
C.原溶液中SO42-的物质的量至少为4.5mol
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
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乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H+2e=OHCCOOH+H2O
C.电解时石墨电极上有O2放出
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化
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下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是

A.在相同温度下,
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且=0.01
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铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:

(1)药片上的糖衣可以起__________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。
(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。

A.过滤 B.洗涤 C.萃取 D.分液 E.冷却 F.灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点后面保留一位有效数字)。

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有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:

(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K=_____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下: CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,则曲线丙对应的压强是P(丙)=_____________。

(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存 在如下平衡: H2OH+OH、HC2O4-H+C2O42-和____________。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。

A.c(K)+c(Na)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
B.c(K)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-
C.c(Na)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
D.c(K)>c(Na

(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为_____________;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替3.2g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。

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用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>__________>__________。
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl+4H=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl,其作用是________________。
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl+H-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置___________;
②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为:________________。

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电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:

用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:

已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用___________________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。

A.水 B.浓硫酸 C.石灰乳 D.硝酸

(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
(5)氯碱工业电极方程式_____________________。

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已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA

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以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:

已知:(或写成
(1)CH3CH=CHCH3的名称是_______________。
(2)X中含有的官能团是___________________。
(3)A→B的化学方程式是__________________。
(4)D→E的反应类型是_______________。
(5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2
①下列有关说法正确的是_______________。  

A.有机物Z能发生银镜反应 B.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物
C.有机物Y的沸点比B低 D.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。
③Z→W的化学方程式是__________________。
(6)高聚物H的结构简式是_________________。

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