[天津]2013-2014学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷

下列溶液显酸性的是

稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是

体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量

下列关于反应热的说法正确的是

A．当△H<O时，表示该反应为吸热反应

B．已知，说明碳的燃烧热为110kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

关于如图所示装置的叙述正确的是

一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：
，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是

工业制氢气的一个重要反应是：
已知在25℃时：

则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．同温同压下, 在光照和点燃条件的△H不同。

B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D．反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0

下列实验操作或记录的数据合理的是

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)与 O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%

B．反应可表示为

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是

A．X为弱酸，	B．Y为强酸，
C．X为强酸，	D．Y为弱酸，

下列叙述正确的是
A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大
D：0．1mol/L

用铂电极电解某金属的氯化物(MCl₂)溶液，当阳极上收集到1.12 L Cl₂时（标准状况），阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是

能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
反应Ⅱ：
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H₁_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和△H₂的变化是：E₁_________、E₂_________、△H₂_________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．
（2）取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH^－）=_________mol/L．
（3）室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
（4）现有相同浓度的HA₁、HA₂两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA₁为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA₂溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA₂为__________酸（填“强”、“弱”）。

导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）反应是硫酸工业中的重要反应；提高SO₂的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO₂的转化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化剂   B．通入过量空气   C．高温   D．增大压强
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和0.2SO₃(g),2min后反应达到平衡时,测得SO₂的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O₂的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．          B．容器内压强保持不变．
C．   D．容器内物质的密度保持不变．
（4）在催化剂作用下用CH₄将氮氧化物还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染， 请写出CH₄与NO反应的化学方程式：_________；温度为T₁时在密闭容器中研究CH₄催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T₂(T₂>T₁)时，n(N₂)的变化曲线（已知该反应是放热反应）。

（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe₂O₃.xH₂O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：

①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。
②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是导电和
隔膜，该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。
用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。