[山东]2014届山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

下列说法中正确的是

下列说法正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

下列有关离子的各种说法中，正确的是

下列实验表述正确的是

下列有关工业生产的叙述正确的是

下列说法正确的是

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有关说法错误的是

下列说法不合理的是

下列有关说法正确的是

A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H<0，n(SO₂)随时间的变化如表：

 
则下列说法正确的是
A．当v(SO₂)=v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O₂表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

对下列装置的叙述错误的是

分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

（2）下列有关说法中正确的有         
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．该温度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液与0．1mol·L^-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是      ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。

分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)     △H="-l59.5" kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③H₂O（1）=H₂O(g)                      △H=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 
（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。
（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^-1。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

 
①T₁℃时，该反应的平衡常数K=        ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母编号)。
a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积      d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填“>”或“<”)。 

分以电石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：            
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：         
（3）该流程中加入活性炭的作用是                          
（4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→     、      →       、     →i。其中与i相连漏斗的作用是                。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是       (填编号)

（5）副产品A的化学式为            。

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是                         
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是    。
a．Cl^-  B．SO₄^2-  C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
②SO₃^2-放电的电极反应式为                           
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
(已知：H₂S  K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃  K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)