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[云南]2014届云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
C.可用于文物年代的鉴定,互为同素异形体
D.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
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用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为

A.3 B.4 C.5 D.6
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下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A.甲苯 B. C.植物油 D.CH3COOH
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下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH
D.碳酸氢钠的水解:HCO3+H2OCO32— +H3O+
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下列说法不正确的是

A.在一定条件下,催化分解80g SO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况),转移的电子数为0.8×6.02×1023
C.100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中,Cl的个数为0.6×6.02×1023
D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应,标况下产生O2 22.4L
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强
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在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g,取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO42-物质的量浓度为

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:
(1)A的电子式为          ;所含化学键类型为                 。(各1分)
(2)溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为           。(各2分)
(3)反应(I)的化学方程式为                                  
(4)反应(II)的离子方程式为                                 
(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标况),所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

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下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。                                                               
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H= 一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                          
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有       。(填字母)

A.升高温度 B.使用催化剂
C.及时移出氨 D.循环利用和不断补充氮气

(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为           
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。  
例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池:
 正极为:O2+4H++4e-=2H2O      负极为:                                  
电池工作时,负极附近溶液的pH            (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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Fe2和I是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I的还原性强于Fe2。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。
现象:溶液变成黄色。
结论:                         
                              
步骤2:__________________________
__________________________________
现象:                      
结论:                      

 
(3)利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,                                                                      
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式:                                                  

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(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________________________________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________  _;                               
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__   __(填“前”或“后”)加入。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。

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氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为                 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为                             。
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为             ,1molNO2+所含键的数目为                             。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式                        。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为                 。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是                    g·cm-3

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乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

请回答下列问题:
(1)写出A在实验室制乙烯的方程式:                                    
(2)B和E反应生成F的化学方程式为______                      _____,该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为____          _______;
(4)写出D的同分异构体(含醛基)发生银镜反应的化学方程式:                                    
(5)C的同分异构体中含醛基的结构有           种。

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