下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）   △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

A．升高温度	B．使用催化剂
C．及时移出氨	D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为           。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可设计成燃料电池：
 正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      负极为：                                  
电池工作时，负极附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不变”）。