[北京]2013届北京市西城区中考一模化学试卷

空气的成分中，体积分数约占 21%的是（　　）

地壳中含量最多的金属元素是（　　）

下列变化中，属于化学变化的是（　　）

下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）
A．水晶（SiO₂）       B．钻石（C）       C．食盐（NaCl）       D．钟乳石（CaCO₃）

决定元素种类的是（　　）

下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）

工业上用重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）制造三氧化二铬（Cr₂O₃），三氧化二铬中铬元素的化合价为（　　）

碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种化学肥料，它属于（　　）

下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是（　　）
           

下列化学反应不属于置换反应的是（　　）

A．H2+CuOCu+H2O

B．2Mg+CO22MgO+C

C．CO+CuOCu+CO2

D．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2

锰元素的相关信息如图所示．下列说法中正确的是（　　）

下列物质的性质与用途没有直接关系的是（　　）

下列实验现象的描述不正确的是（　　）

将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

丙氨酸（C₃H₇O₂N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是（　　）

下列做法不正确的是（　　）

下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是（　　）

下列对应的化学方程式书写正确的是（　　）

下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（　　）

A．	B．
C．	D．

类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（　　）

下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO₂，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液	B．加热一定量的高锰酸钾固体	C．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉	D．将水通电一段时间

取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是　　；“锌、钙、硒”是指　     　（填“单质”、“元素”或“分子”）．
（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致　       　．
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是　      　．
（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　        　功能．
（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸 ③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是　　（填序号）．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和　     　是常见的化石燃料．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、　　（填1种即可）等．
（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是　                                                 　．
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式是　                                 　．
②下列对该反应的叙述正确的是　         　（填序号）．
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．

食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、　           ．在过滤操作中，玻璃棒的作用是　        　．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是　                                                            　．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是　       　g．
关于上述实验的叙述正确的是　             　（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的　          　性．
（2）铁制品生锈的条件是　                         　，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是　                                                   　．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　                              　．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是　                     　．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是　           　（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是　                    ，丁一定是　        　溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是　                                  　溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是　                   　溶液，溶液X中的溶质是　     　，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是　                                             　．

根据下列实验装置回答问题．

（1）仪器甲的名称是　             　．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是　        　（填序号），制取该气体反应的化学方程式是　                                    　．
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是　                            　．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是　                                         ．

兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反应的化学方程式是　                                                　．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有　         　（填装置序号）．
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是　                                        　．
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O
I． 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K₁，从K₁处通入氮气，打开K₂，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①打开K₂前通入氮气的目的是　                  　．
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是　               　．
③烧瓶中气体的成分是　                     　．

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

表中的现象Ⅰ为　        　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　                                                      　．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是
NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是　                             ．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　                    　．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

 
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是            　（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO₂转化为O₂，其反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若有88gCO₂参加反应，计算生成O₂的质量．

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+　2H₂O　
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．