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[江西]2013-2014学年江西省景德镇市高二上学期期中质量检测理科化学试卷

下列说法正确的组合是(  )
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na时,吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

A.(1)(2) B.(3)(5) C.(2)(6) D.(2)(4)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示关系不正确的是(  )

A                    B                   C                  D

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作及结论合理的是     (  )

A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,会使测定结果偏低。
C.用湿润PH试纸测溶液PH时,应用滴管取液滴在试纸上,再与标准比色卡对比。
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用c mol·L-1的标准盐酸滴定,可测定混合物中Na2CO3的质量分数
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol
②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol
下列说法正确的是(  )

A.正交硫比单斜硫稳定
B.S(s,单斜)=S(s,正交)ΔH3=+0.33 kJ/mol
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (  )

A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2、NO3-、Fe3、SO42-
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3、Na、SO42-
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na、K
D.pH=0的溶液中:Al3、NH4+、Ca2、ClO
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价,其中都合理的是 (  )

编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
氢氧化钠溶液中通入过量CO2
OH+CO2=HCO3-
错误,通入过量CO2应生成CO32-
C
硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2+2H2O2+4H=Fe3+4H2O
正确
D
过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
2Ca2+4OH+Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
正确

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是(  )
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

由下列5种基团中的2个不同基团两两组合,形成的有机物中属于电解质的有 )
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H <0,下列各图正确的是(  )

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将X和Y以1:2的体积比混合后置于密闭容器中,加压到3×107Pa,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,有关数据如图,则反应对应的温度是(  )

A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.不能确定
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在100 ℃时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 (  )

A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是 (  )
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a < b
B.若a=b,则容器中一定使用了催化剂
C.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a < b
D.若其他条件不变,升高温度,则有a < b

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某无色溶液中只可能含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H、OH),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤
操 作
现 象
(1)
取少许溶液向其中滴加稀盐酸
有气泡产生
(2)
另取少许溶液向其中滴加氯水,及CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
将(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

 
下列结论正确的是 (  )
A.肯定含有的离子是③④⑤      B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥        D.不能确定的离子是③⑥

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将一定的合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL、PH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时,消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量(   )

A.0.01mol B.0.02mol C.0.03mol D.0.04mol
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示:

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3、Cl、Na、K、NO3-、OH、Fe2、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生
N中不含              离子

确定M溶液中含有Na,不含K
③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色
 

(2)根据①、②、③中的实验回答:
NO3-存在于________溶液中,理由是____________________________________;
Cl存在于________溶液中,是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为________________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号:A      ,D       ,E        
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
                                                              
③ 写出A2D的电离方程式:                                                 
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  AS  ;O  S  Se分别是VA族、VIA族连续三元素。 
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验:
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙将pH=3醋酸和盐酸,各取1 mL,用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是______________________________。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL,然后分别加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的平均速率    (填“快”或“慢”),则认定醋酸是弱电解质,。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3

请回答下列问题:
(1)在一恒容密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,(H2)=             ;10min时,改变的外界条件可能是              
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
(3)反应③中△H3=         .800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol

 
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是      (填代号).
a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)
c.v(正)=v(逆)       d.无法判断.

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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到KMnO4溶液并贮存;④利用氧化还原滴定方法,在70~80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题:
(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是                              。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。滴定终点颜色变化为                                                    
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量,测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                                    。KMnO4与Fe2反应的离子方程式为                       

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  • 难度:未知

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3

 
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应    热(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:                                    

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