[四川]2013-2014学年四川省成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

下列关于仪器使用的说法正确的是

将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是

下列物质中，摩尔质量最大的是

电解质是

小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

下列关于胶体的的叙述正确的是

下列反应不能用离子方程式CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是

下列反应中氯元素仅被还原的是

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO

B．强碱性溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C．0．1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、SO42-、Cl－

D．0．1mol·L－1Ba（NO3）2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl－

下列叙述中错误的是

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．18gNH含有电子数为10NA

B．1mol任何气体的体积都约是22．4L

C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量

D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是

A．2F2＋2H2O=4HF＋O2

B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C．CaO＋H2O=Ca(OH)2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

下列关于氧化还原反应说法正确的是

取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

下列离子方程式，正确的是

A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

B．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄＝2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是

下列说法错误的是

1 LAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是

常温下，下列三个反应都能进行：2NaW⁺X₂=2NaX⁺W₂，2NaY⁺W₂=2NaW⁺Y₂，2KX⁺Z₂=2KZ⁺X₂，由此得出正确的结论是

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

（1）18gH₂O的物质的量是            ，含有        个氢原子（填具体数字）；这些H₂O与      gOH^－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH₄ ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，这三种气体按物质的量由大到  小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）                ，按氢原子数由多到少排列的顺序是             ，密度由大到小排列的顺序是                 。

实验室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O) ②4mol/L CuSO₄溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是              。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄· 5H₂O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为                             
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           
B．定容时俯视刻度线                
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             
（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液 水 悬浊液  胶体
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba(NO₃)₂
请你帮他们完善下列空白：

 
Ⅱ．现有下列物质：①铝  ②氢氧化铁胶体  ③氯化氢 ④SO₂     ⑤NaHSO₄固体  ⑥Ba(OH)₂固体    ⑦稀硫酸   ⑧醋酸   ⑨烧碱   ⑩熔融NaNO₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

 
（2）①与⑨的溶液反应的离子方程式为                                 
（3）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
（a）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变        （填“深”或“浅”），这表明                            。
（b）向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液，现象是_______                _______；
（4）向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出此步的离子方程式           。

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
既有氧化性又有还原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl₂，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名称是          。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                  。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是                                        ，一定不存在的离子是                                  。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是          。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。