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[四川]2012-2013学年四川省雅安市高一下学期期末检测化学试卷

工业生产中,一般用电解法冶炼的金属是

A.钠 B.铜 C.铁 D.银
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

235 92U是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U说法正确的是

A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子
C.235 92U与238 92U是同一种核素 D.235 92U与238 92U互为同位素
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应属于吸热反应的是

A.葡萄糖在人体内氧化分解 B.氢气在氧气中燃烧
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D.氢氧化钾和硫酸中和
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中,正确的是
A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定条件下,它们都能发生水解反应
C.它们都是高分子化合物
D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列气体只能用排水法收集的是

A.NH3 B.SO2 C.NO2 D.NO
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应中,属于加成反应的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与Cl2混合,光照后黄绿色消失
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于苯的叙述中正确的是

A.苯主要是以石油分馏而获得的,它是一种重要化工原料
B.将苯加到溴水中,振荡.静置,上层几乎无色,下层为橙红色
C.苯分子中6个碳的化学键完全相同
D.苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是

A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱
B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱
C.将氯水加到KI-淀粉溶液中,溶液变蓝
D.随原子序数逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐增强
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法错误的是

A.石油的炼制过程不都是化学变化
B.煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料
C.石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物
D.煤通过液化和气化处理能减少环境污染
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组顺序的排列错误的是

A.金属性:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3 D.熔点:金刚石>食盐>干冰
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,既有离子键,又有共价键的是

A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CH3COOH
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列分子中既有极性键,又有非极性键的是

A.C2H4 B.H2 C.Na2O D.NH3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是   ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤硝化反应

A.②⑤ B.②④ C.③④ D.①②
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6  -2
+5  -3
-2
+3

 
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应,且有气体、有沉淀产生,则该盐是

A.FeCl3 B.Ba(NO3)2 C.Na2SO4 D.KCl
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

A.溴水 B.Na2CO3溶液 C.石蕊试液 D.碱性Cu(OH) 2悬浊液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法错误的是

A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大
B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化
C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成
D.可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,工作时的电极反应如下:
2H2+4OH- 4e=4H2O  O2+2H2O+4e=4OH,下列说法中错误的是

A.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
B.标准状况下,反应3.36L氢气,转移电子0.2mol
C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下
列叙述正确的是

A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度
C.t2-t3,反应不再发生
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是

A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率
D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标况),实验记录如下(累计值):

时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310

 
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大       min,原因是          
(2)哪一段时段的反应速率最小      min,原因是       
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水;BNa2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的
           (填写字母代号)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:

族周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ;写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____(填化学式)。
(3)⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
(4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是___________(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
(5)X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为        ,写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

烯丙醇(CH2=CH—CH2OH)是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料。请回答:
(1)烯丙醇的分子式为     ;烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
(2)0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气                 __L。
(3)写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式           ,反应类型为___________。
(4)烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为            ,酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式为             

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A经如右图所示的过程转化为D, 
请回答下列问题:
(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图,则除去B气体的总反应方程式是        

(2)若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ;工业生产上,以34吨A为原料,最多可以生产63%的D酸      吨。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)

(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知