[安徽]2013届安徽省黄山市高中毕业班第一次质量检测化学试卷

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

下列反应中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

D．2KClO32KCl+3O2↑

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（  ）

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2－、C^－，A^2－离子半径大于C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （  ）
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的离子半径A^2－＞C^－＞B²⁺
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．它们的最外层电子数C＞A＞B

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)； △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

已知常温时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq )Al(OH)₃
②SSO₃H₂SO₄
③Fe₂O₃FeCl₃ (aq)无水FeCl₃
④饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃
⑤MgCl₂ (aq)Mg(OH)₂MgO

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （   ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0

D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

 
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多种同素异形体，写出X₂电子式是         ，
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第    周期第    族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                               。

由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）J中所含官能团的名称为             ；K中所含官能团的结构简式为           
（2）聚合物F的结构简式是               ；I的分子式是                   。
（3）E转化为G的化学方程式是                             ；反应类型属于         
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式                                          。
（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式                             。
①1mol X可以与3mol NaOH反应 ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                  ；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺。
（2）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式                         
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                  [已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                              
④下列操作会导致样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 
c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是            。
② 装置B中发生反应的离子方程式是               。
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是                       
④装置Ⅳ中盛装的试剂是            ，其作用是            。
（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)
蓝色                     黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=                    。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a.                  b.                 。
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是