[安徽]2013届安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是(    )

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )

某可逆反应平衡常数表达式为。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(    )

A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

下列装置和操作能达到实验目的的是(    )

按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是(    )

常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

下列各项反应对应的图像正确的是(    )

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

 
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ，在这五种元素中电负性最大的是                            。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1) YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                    。

(15分)
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)B→C的反应类型是              ；E中含有的官能团名称是                 。
(2)已知X的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：                             
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是            
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是          (填代号)。
A．可用氯化铁溶液鉴别C和D       B．C、D含有的官能团完全相同
C．C、D互为同分异构体            D．C、D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：             
①苯环上的一氯代物只有一种   ②含有酯基   ③能发生银镜反应

工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

 
(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有                  (写两种)：
(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                           ；
试剂X的化学式为                    。
(3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为         ；
用pH试纸测该溶液pH值的方法是                             
(4)已知Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，写出该反应的平衡常数表达式：                   。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                              。

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，   进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为           mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：                       
假设三：                       
(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

 
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：                                           。

根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：