[山东]2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷

化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是    (   )

下列化学用语正确的是    (   )

A．HCN分子的结构式：H－C≡N

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．F－离子结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：

分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是   (   )

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(    )

下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(   )

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(  )

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（ ）

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(   )

下列离子方程式书写正确的是（ ）

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是(  )

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（  ）

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)。

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为 （   ）  

某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是(    )

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为   ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式   ；
（3）Z的氧化物晶体类型为   ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为   ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为   ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱   （用方程式书写或文字说明）。

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。
请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为   ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式   ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为   ；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是   ，除去丙溶液中少量乙的方法是   （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案   。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g） △H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁="+489.0" KJ·mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1
则△H=   KJ•mol^-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=   ，温度升高后，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

 
①甲容器中CO的平衡转化率为   。
②下列说法正确的是   （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为   。

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   ；
（3）步骤④进行的实验操作为    、   ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用   ；

（4）指出下图中仪器b 的名称   ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   （列计算式即可）。