[四川]2013年初中毕业升学考试（四川眉山卷）化学

在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志．下列标志中属于爆炸品（　　）

发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是（）

下列对化学式 $N{O}_2$的各种表述中，不正确的是（　　）

对于物质 $KH{C}_2{O}_4•2H_{2}O$（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（　　）

下列说法中，正确的是

下列变化中，属于物理变化的是（　　）

现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（　　）

除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是 $C_{12}{H}_{22}{O}_{14}Zn$．下列有关叙述正确的是（）

下列化学方程式书写中，完全正确的是（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

"低碳生活"倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量．下列做法符合"低碳生活"理念的是（　　）

下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO₄•7H₂O的流程图．下列说法中不正确的是

下列对数据的几种描述中，合理的是（）

下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）

某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 $H_2$3g，则合金的组成不可能是

写出下列物质的化学式：
（1）纯碱；
（2）烧碱；
（3）大理石的主要成分；
（4）地壳中含量最多的金属元素；
（5）目前使用量最大的金属．

根据下列要求填空：
（1）表示的是（填离子符号），其核电荷数为；
（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH7（填"＞"、"＜"、"="），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途．人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的．工业上生产钛是在高温下用熔融 $TiC{l}_4$与钠反应制得．请写出该反应的化学方程式．

有一包白色粉末，可能含有 $BaC{l}_2$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $N{H}_{4}N{O}_3$、 $NaCl$中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（2）气体 $A$有刺激性气味，则气体 $A$的化学式为；
（3）气体 $B$为无色无味，则产生该气体的化学方程式为；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式．

已知98%浓 $H_{2}S{O}_4$密度为1.84g/cm³，62%浓 $HN{O}_3$密度为1.14g/cm³；若要配制浓 $H_{2}S{O}_4$与浓 $HN{O}_3$的混合溶液，则应将（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有（填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是、．

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取 $NaOH$， $2NaCl+2H2O\stackrel{\mathrm{电解}}{=}2NaOH+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$．但粗盐中含有杂质 $N{a}_{2}S{O}_4、MgC{l}_2、CaC{l}_2$、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的 $NaOH$除去 $MgC{l}_2$；②过滤；③用稍过量的 $BaC{l}_2\mathrm{除去}N{a}_{2}S{O}_4$；④用稍过量的 $N{a}_{2}C{O}_3$除去 $CaC{l}_2$等；⑤用稍过量的 $HCl$除去 $NaOH、N{a}_{2}C{O}_3$；则：
（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，其目的之一是除去 $CaC{l}_2$，还的一个目的，其反应的化学方程式为．

某天化学兴趣小组听老师讲："浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生"．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
① $S{O}_2$能使澄清石灰水变浑浊 $Ca(OH{)}_2+S{O}_2=CaS{O}_3+H_{2}O$；
② $S{O}_2$能使品红溶液褪色，用于检验 $S{O}_2$存在；
③ $S{O}_2$能与溴水反应而被吸收  $S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O=H_{2}S{O}_4+2HBr$．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成 $H_2$、 $C{O}_2$、 $CO$、 $S{O}_2$气体及 $H_{2}O$；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：

（1）按上述图示安装好仪器；  
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓 $H_{2}S{O}_4$放入烧杯中；  
（4）加热 $A$，加热 $H$；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1） $B$处，固体由白色变蓝色，说明有H₂O生成；
（2） $C$处，品红溶液褪色，说明有（填化学式）生成；
（3） $E$处，品红溶液不褪色，说明（填化学式）已被除尽；
（4） $F$处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为；
（5） $H$、 $I$处无现象，说明无 $CO$、 $H_2$生成．
[实验结论]：
（1）气体中有 $H_{2}O$和生成，无 $CO$、 $H_2$生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为．

向100 $g$稀 $H_{2}S{O}_4$溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的 $NaOH$溶液，所得沉淀质量与加入 $NaOH$溶液质量关系如图所示．请回答：

（1） $OA$段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为 $g$；
（3）求产生氢气的质量是多少 $g$？（写出计算过程，保留小数点后一位）．