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[江苏]2013届江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷

化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是

A.开发利用太阳能、风能等清洁能源 B.将秸秆粉碎后还田以提高肥效
C.大量使用农药、化肥提高农作物产量 D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关化学用语表示不正确的是

A.氯离子的结构示意图:
B.K2O的电子式:
C.CO2分子的结构式:
D.苯分子的比例模型:
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4、Al3、SO42、Br
B.明矾溶液:K、C1、S2、OH
C.pH=1的溶液:Ag(NH3)2+、Fe3、ClO4、NO3-
D.能溶解Al2O3的溶液:Na、Mg2、HCO3、SO42
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A.常温下Cl2能与强碱溶液反应,工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气
B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色,可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚
C.铜的金属活动性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D.碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应,可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
D.标准状况下,将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为0.1NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液:NH4++OH=NH3·H2O
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关说法错误的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<0
B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
C.纯碱溶于热水中去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列四个图像的有关说法正确的是

A.①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的△H="183" kJ·mol-1
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液
D.④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.l mol/L HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

2013年4月5日,国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液,其结构如图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是

A.帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4
B.1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应
C.帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应
D.帕拉米韦为水溶性药物,其分子中有6个手性碳原子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z同主族,X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍,Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是

A.X、Y的单质均可以导电
B.原子半径:Z>W
C.X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
向溶液X中先滴加盐酸,再滴加BaCl2溶液
滴加盐酸时无明显现象,滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀
X中一定含有SO42
C
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,其物质的量浓度的大小顺序为:①>②>③
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-2c(C2O42-)
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32)+c(OH)< c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是

A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小
C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D.保持其他条件不变,升高温度, (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%,则其能量关系可用下图表示

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一种含铝、锂、钴的电子废料中,铝以铝箔的形式存在,钴以Co3O4的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面),锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下:

(1)溶液A的溶质的主要成分为   。(填化学式)
(2)钴渣中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子,则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一种酸根)   
(3)在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴离子,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因:   
(4)加入NaF的反应为:Li+FLiF↓,该反应的平衡常数表达式为K=   
(5)加入30%Na2CO3溶液的作用是   
(6)在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是   

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某蓝色荧光材料F的合成路线如下:

(1)化合物B中含有的含氧官能团的名称是   
(2)写出化合物CH3NCS的结构式:   
(3)合成路线中属于加成反应的反应有   。(填序号)
(4)反应③另一产物为甲醇,其化学方程式为   
(5)与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有   种(包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似)。
(6)已知:。请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2—CH2Br

来源:2013届江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为   (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为   

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有   ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为   
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何检验SO42已沉淀完全?答:   
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①   ;②   ;③   ;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1
FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式:   
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为   

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ·mol-1 C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=   kJ·mol-1
(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。液滴边缘是  区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为   

(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:
①2TiO2(无色)+Fe+4H=2Ti3(紫色)+Fe2+2H2O
②Ti3(紫色)+Fe3+H2O=TiO2(无色)+Fe2+2H
   
(4)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是   。(填字母)
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO+OH=FeO+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为   
(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)气体,加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得铁    g。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:   
(2)PO43—的空间构型是   
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是   
(4)胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下,其含有的微粒间作用力有   。(填序号)

a.离子键      b.极性键     c.金属键
d.配位键      e.氢键       f.非极性键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为   
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为   

来源:2013届江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知