[浙江]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

下列说法不正确的是

多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 $pH$计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 科学家发现一种新细菌的 $DNA$链中有砷( $As$)元素，该 $As$元素最有可能取代了普通 $DNA$链中的 $P$元素 和 $C{O}_2$反应生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

下列说法正确的是

短周期元素$X$、$Y$、$Z$、$W$、$Q$在元素周期表的位置如表所示，其中$X$元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

下列说法正确的是

按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 苯和甲苯互为同系物，均能使 $KMn{O}_4$酸性溶液褪色 结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

电解装置如图所示，电解槽内装有$KI$及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:$3I_2+6O{H}^{-}=I{O_3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$

下列说法不正确的是

25℃时，用浓度为0.1000 $mol·L^{-1}$的$NaOH$溶液滴定20.00 $mL$浓度均为0.1000 $mol·L^{-1}$的三种酸$HX$、$HY$、$HZ$滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液$pH$＝4时，$Fe(OH{)}_3$沉淀完全，$C{a}^{2＋}$、$M{g}^{2＋}$不沉淀。
该同学得出的结论正确的是

$C{u}_{2}O$氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生$H_2$的化合物甲和乙。将6.00$g$甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 $L$$H_2$（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生$H_2$，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于$NaOH$溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到$H_2$和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25$g/L$。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；乙的电子式是。
（2）甲与水反应的化学方程式是。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与$CuO$反应可生成$Cu$和气体丙，写出该反应的化学方程式。
有人提出产物$Cu$中可能还含有，请设计实验方案验证之。
（已知$C{u}_{2}o+2H^{+}=Cu+C{u}^{2+}+H_{2}O$）
（5）甲与乙之间（填"可能"或"不可能）发生反应产生$H_2$，判断理由是。

捕碳技术（主要指捕获$C{O}_2$）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前$N{H}_3$和$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$已经被用作工业捕碳剂，它们与$C{O}_2$可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2$N{H}_3\left(l\right)$＋$H_{2}O\left(l\right)$＋$C{O}_2\left(g\right)$$\left(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3\right(aq)$         $△H_1$

反应Ⅱ：$N{H}_3\left(l\right)$＋$H_{2}0\left(l\right)$＋$C{O}_2\left(g\right)$ $\left(N{H}_4{)}_{2}HC{O}_3\right(aq)$        $△H_2$

反应Ⅲ：$\left(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3\right(aq)$＋$H_{2}O\left(l\right)$＋$C{O}_2\left(g\right)$2$(N{H}_4{)}_{2}HC{O}_3$$\left(aq\right)$     $△H_3$

请回答下列问题：
（1）$△H_3$与$△H_1$、$△H_2$之间的关系是：$△H_3$。
（2）为研究温度对$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$捕获$C{O}_2$效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$溶液置于密闭容器中，并充入一定量的$C{O}_2$气体（用氮气作为稀释剂），在$t$时刻，测得容器中$C{O}_2$气体的浓度。然后分别在温度为$T_2$、$T_3$、$T_4$、$T_5$下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得$C{O}_2$气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①$△H_3$ 0(填＞、＝或＜)。
②在$T_1$～$T_2$及$T_4$～$T_5$二个温度区间，容器内$C{O}_2$气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。
③反应Ⅲ在温度为$T_1$时，溶液$pH$随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达$t_1$时，将该反应体系温度上升到$T_2$，并维持该温度。请在图中画出$t_1$时刻后溶液的$pH$变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获$C{O}_2$，在$(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$初始浓度和体积确定的情况下，提高$C{O}_2$吸收量的措施有（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为$C{O}_2$捕获剂的是。

利用废旧锌铁皮制备磁性$F{e}_3{O}_4$胶体粒子及副产物$ZnO$。制备流程图如下：

已知：$Zn$及化合物的性质与$Al$及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用$NaOH$溶液处理废旧锌铁皮的作用有。

（2）调节溶液$A$的$PH$可产生$Zn(OH{)}_2$沉淀，为制得$ZnO$，后续操作步骤是。
（3）由溶液$B$制得$F{e}_3{O}_4$胶体粒子的过程中，须持续通入$N_2$，原因是。
（4）$F{e}_3{O}_4$胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填"能"或"不能"），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物$F{e}_3{O}_4$中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 $mol/L$的$K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液250 $ml$，应准确称取   $g{K}_{2}C{r}_2{O}_7$(保留4位有效数字，已知$M\left(K_{2}C{r}_2{O}_7\right)$＝294.0 $g/mol$)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有$K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚。

已知：。请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是。

（2）写出$A\to B$反应所需的试剂。
（3）写出$B\to C$的化学方程式。
（4）写出化合物$F$的结构简式。
（5）写出同时符合下列条件的$F$的同分异构体的结构简式（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
$C{H}_{3}CHO$$C{H}_{3}COOH$$C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_3$

请回答下列问题：
（1）$N$、$Al$、$Si$、$Zn$四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

（2）则该元素是（填写元素符号）。$Zn$原子的电子排布式是。$Ce$的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物   ，下列叙述正确的有。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个$\sigma$键和1个$\pi$键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）$NaF$的熔点的熔点（填>、<或=），其原因是

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水$CaC{l}_2$，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：$CaC{l}_2·6H_{2}O$；$H_{2}S$是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用。
（2）脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称为；设备C的作用是  。
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是。

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 。