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[浙江]2013届浙江省杭州市建人高复学校高三第二次月考化学试卷

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.8个中子的碳原子的符号:12C
B.HF的电子式:
C.CH4分子的比例模型:
D.Cl-离子的结构示意图:
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某金属单质与一定浓度的HNO3反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时,还原产物

A.NO2   B.NO    C.N2O    D.N2
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42、Cl
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3、HCO3

A.②③   B.①③   C.①  D.①④⑤
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下列离子方程式正确的是

A.过量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2+Fe2++2I=2Cl十Fe3+ +I2
B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.H218O中投入少量Na2O2固体:2H218O+2 Na2O2=4Na++4OH-18O2
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:

H+ +SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+ H2O

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已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0KJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是

A.吸收18.4KJ热量 B.放出73.6KJ热量
C.放出18.4KJ热量 D.吸收73.6KJ热量
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
,下列叙述不正确的是(   )

A.放电时负极反应为:
B.充电时阳极反应为:
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol被氧化
D.放电时正极附近溶液的pH增大
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下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1∶5 B.1∶6 C.1∶8 D.1∶10
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能实现过程的是

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液
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某溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原沉淀中一定存在的离子是

A.Na+、AlO2、CrO42-、CO32 B.Na+、AlO2、CO32
C.Na+、AlO2、CO32、SO42 D.Na+、Ba2+、AlO2、CO32
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关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A.这是电解NaOH溶液的装置
B.电子由Fe流向Pt
C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2
D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2
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将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为

A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
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以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后取出电极,加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
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x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。xy之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL(不考虑NO2转化为N2O4),则xy可能为
①1:1 ②2:1 ③3:4 ④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比

A.① B.①④⑤⑥ C.①②④ D.①③④⑤
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下列叙述正确的是
①标准状况下,1molSO2和1molSO3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A.①②     B.③⑤     C.④⑥     D.①③⑥
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16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃,最后容器内物质是

A.Na2CO3,Na2O,O2 B.Na2CO3,CO2,O2,H2O(g)
C.Na2CO3,O2,H2O(g) D.NaHCO3,Na2CO3,O2
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原于内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
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下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S                                 ②结合质子能力:OH>CH3COO->Cl-
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4                               ④原子半径:O>Mg>Na

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A.①②③④ B.②①③④ C.③①②④ D.④③①②
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高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为
2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e28OH 
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变.
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol

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某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。

阳离子
K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子
Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是          (写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:
                                                             
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是            ,阴离子是            (写离子符号)。
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为               g。

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式           Z单质的晶体类型是             类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是            。(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A+B―→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是                          
②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______               ___________

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(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为    (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为         kJ。
(2)已知:C3H8(g )  ====  CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)       △H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)  ====  CH4(g)+HC≡CH(g)      △H2=32.4kJ·mol-1 
则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H    kJ·mol-1
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表:已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                   

物 质
燃烧热(kJ·mol1
H2(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH4(g)
-890.3

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                        

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是      (填序号)。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)该电池放电时,正极附近溶液的PH     (填增大、减小、不变)
(3)充电时该电池阳极的电极反应式           
(4)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为                                        (用含“、x”的表达式表示)。             
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH=        

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下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

(1)反应前先打开A中的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是            
(2)若装置中缺B,其后果是                                             
(3)反应结束后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因是              
(4)C装置的作用是                 ;E中a仪器所起的作用是             
(5)已知该银圆的质量为25g,加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是                  
②为测定该银圆中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是              

来源:2013届浙江省杭州市建人高复学校高三第二次月考化学试题
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