[四川]2013届四川省成都高新区高三9月统一检测化学试卷

下列有机物的命名正确的一组是　（   ）

A．二溴乙烷

B．3-乙基-1-丁烯

C．2-甲基-2，4-己二烯

D．2-甲基-1-丙醇

由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH₃CH(OH)CH₂OH时，经过的反应为（　　）

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（　　）
 

下列说法不正确的是　　（　　）

烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（  ）。

有机物的结构简式为　，关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；
⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO₃溶液反应，其中不正确的是　　（　　）

下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（   ）

A．	B．NH2—CH2—COOH
C．	D．

中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为：,下列说法不正确的是　　（　　）

A．合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和

B．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解

C．涤纶纤维和棉花均为混合物

D．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别

天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是　　（　　）

下列除去杂质的方法正确的是（ 　）

有关物质分类或归类正确的是　　　（　　）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙稀、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　（　 ）

下列离子组能大量共存的是( 　)。

下列离子方程式书写正确的是　　（ 　）
A. NaHS水解：HS^-+H₂O="==" H₃O⁺+S^2-
B、、KOH溶液吸收过量SO₂：OH^－＋SO₂===HSO₃^－
C向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH₃•H₂O+Fe³⁺===3NH₄⁺+Fe(OH)₃（胶体）
D、向BaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ba²⁺+CO₂+H₂O===BaCO₃↓+2H⁺

金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂    第二步：NH₄NO₂＝ N₂↑＋2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(     )
①NH₄NO₂是氧化剂   ② NH₄NO₂是还原剂   ③ NH₄NO₂发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（  ）

下列叙述不正确的是(　　)。

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(    )

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (     )         

	A	B	C	D
实 验	用CCl4提取 溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	从KI和I2的固体 混合物中回收I2	配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
装 置 或 仪 器

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是 (     )

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为 (     )

(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式                    ，元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是      >       （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式           ，其VSEPR构型为           。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为           。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为              ，
其水溶液颜色为                  。

( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

试回答下列问题：

已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式                                             。
（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是                                                  。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是                       。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂：试剂（a）是           ；试剂（b）是                。
（5）写出有关的操作分离方法：①是              ，②是            ，③是                。

CO₂、SO₂、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NOx 浓度的有         （填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式                           ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H₂ (g) + CO(g) + 3/2O₂g) =CO₂ (g) +2H₂0 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式                                                      。
（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。
若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂的一极为        极；若A为SO_2，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为                            ；
（4）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，
2NO₂(g)   N₂O₄(g)  △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N₂O₄)＝                （保留两位有效数字）；
②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂₎ =" 0.04" mol·L－1， c (N₂O₄) =" 0.007" mol·L－1，则改变的条件为                       ；