[湖北]2011-2012年湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷

下列事实可证明氨水是弱碱的是

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

下列各有机物的名称正确的是
A.CH₂=CH-CH=CH₂    1,3-二丁烯           B.CH₃CH₂CH(OH)CH₃     3－丁醇
C       甲基苯酚             D.    2－甲基丁烯

下列叙述正确的是

A．C3H6与C4H10互为同系物

B．含有羟基的有机物不一定属于醇类

C．组成相差一个或多个—CH2—原子团的有机物一定互为同系物

D．、和均属于芳香烃

下列表示化学过程的化学式书写正确的是：

A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ·mol-1

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

COCl₂(g)  CO(g)+Cl₂(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl₂转化率的是

相对分子质量为100的烷烃，主链上碳原子数为5个的同分异构体有

对有机物分子CH₃-CH₂-OH的下列推断结论不正确的是

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是

某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化：已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是

A．甲酸甲酯        B．甲酸乙酯           C．乙酸          D．乙酸甲酯

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

某有机物的结构简式为其不可能发生的反应有
①加成反应  ②取代反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤水解反应  ⑥与氢氧化钠的反应  ⑦与稀盐酸的反应

在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是

按要求写出下列反应的化学方程式：
⑴．实验室制备乙烯气体：                                            
⑵．乙醛与新制的银氨溶液加热反应                                  
⑶．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯                                    

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                 。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
a. 容器中压强不变； b. 混合气体中c(A)不变； c. v_正(B)＝v_逆(D)； d. c(A)＝c(C)
（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），试判断此时的温度为     ℃。

(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为                     ；
②乙中总反应的离子方程式为                       ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
                                            。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为                               。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入            (填写物质的化学式)          g。

(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H₂ 11.2 L，但不能与NaHCO₃溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加28。

请回答下列问题：
(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________， B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为______________。
(4)反应③的反应类型为              。
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗             mol氧气。
(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为               。(用含m的代数式表示)

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在           (填编号字母)称量。
A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用         (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视                                        ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L^－1，烧碱样品的纯度是    。

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
阳离子：Na^＋、Al^3＋、NH₄⁺；      阴离子：OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、HSO₄^－
为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

(1) Y、Z的化学式分别为：Y              ；Z                
(2)写出指定反应的离子方程式：
①加热条件下，C与过量B反应：                                            
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：