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[湖北]2011-2012年湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A.氨水受热易分解放出氨气 B.能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C.0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D.0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红
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  • 难度:未知

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物的总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各有机物的名称正确的是
A.CH2=CH-CH=CH2    1,3-二丁烯           B.CH3CH2CH(OH)CH3     3-丁醇
C       甲基苯酚             D.    2-甲基丁烯

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.C3H6与C4H10互为同系物
B.含有羟基的有机物不一定属于醇类
C.组成相差一个或多个—CH2—原子团的有机物一定互为同系物
D.均属于芳香烃
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示化学过程的化学式书写正确的是:

A.亚硫酸钠溶液显碱性:SO32+2 H2OH2SO3 +2 OH
B.氯化银投入水中后建立平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl(aq)
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1
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  • 难度:未知

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 mol2·L2,则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为

A.1.8×107 mol/L,2 B.1×107 mol/L,2 C.1.8×107 mol/L,3 D.1×107 mol/L,3
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为:2 MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g);△H>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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相对分子质量为100的烷烃,主链上碳原子数为5个的同分异构体有

A.3种 B.4种 C.5种 D.5种
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对有机物分子CH3-CH2-OH的下列推断结论不正确的是

A.作质谱分析,质谱图中质荷比的最大值为46
B.作红外光谱分析,谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰
C.作核磁共振氢谱分析,在谱图中出现3个吸收峰,其强度比为3∶2∶1
D.向CH3-CH2-OH中加入金属钠,有H2放出,证明该有机物显酸性
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是

A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:M+H2O+e===MH+OH
C.放电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH
D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化
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某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化:已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,则A的同分异构体是

A.甲酸甲酯        B.甲酸乙酯           C.乙酸          D.乙酸甲酯

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在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是

A.c(Na+)=2c(CO32) B.c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(Na+)<[c(CO32)+c(HCO3)] D.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)
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某有机物的结构简式为其不可能发生的反应有
①加成反应  ②取代反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤水解反应  ⑥与氢氧化钠的反应  ⑦与稀盐酸的反应

A.②③④ B.①④⑥ C.⑦ D.③⑤⑦
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在一容积可变的密闭容器中,通入1 mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),到达平衡后,Y的体积分数为a%,然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的体积分数为b%。则ab的关系是

A.ab B.a>b C.a<b D.不能确定
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按要求写出下列反应的化学方程式:
⑴.实验室制备乙烯气体:                                            
⑵.乙醛与新制的银氨溶液加热反应                                  
⑶.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯                                    

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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g)+B(g)  C(g)+D(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:回答下列问题:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                                 
(2)该反应为           反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选扣分)。
a. 容器中压强不变; b. 混合气体中c(A)不变; c. v(B)=v(D); d. c(A)=c(C)
(4)某温度下平衡浓度符合下式:c(A)·c(B)=c(C)·c(D),试判断此时的温度为     ℃。

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(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为                     
②乙中总反应的离子方程式为                       
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:
                                            
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为                               
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入            (填写物质的化学式)          g。

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(9分)有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D→E时,式量增加28。

请回答下列问题:
(1)A在标准状况下的密度为________,反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________, B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为______________。
(4)反应③的反应类型为              
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗             mol氧气。
(6)若D→E时,式量增加m,则B的式量为               。(用含m的代数式表示)

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在           (填编号字母)称量。
A.小烧杯中     B.洁净纸片上      C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用         (填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙      B.石蕊       C.酚酞       D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视                                        
在铁架台上垫一张白纸,其目的是                                  
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L1,烧碱样品的纯度是    

滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。

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(10分)有A、B、C、D四种离子化合物,组成它们的离子分别为:
阳离子:Na、Al3、NH4+;      阴离子:OH、NO3、CO32、HSO4
为鉴别四种化合物,某学生分别取少量固体配成溶液,编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)

(1) Y、Z的化学式分别为:Y              ;Z                
(2)写出指定反应的离子方程式:
①加热条件下,C与过量B反应:                                            
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
                                                    

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