2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）

[2012·山东卷] 下列实验操作正确的是（   ）

[2012·德州一模] 下列关于有机物的叙述不正确的是（   ）

A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为

[2012·临沂一模]实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（    ）

[2012·淮安二模]下列有关实验原理或实验操作正确的是（   ）

[2012·泉州第二质检] 下列实验操作或装置符合实验目的的是(　　)

选项	A	B	C	D
目的	用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液	配制稀硫 酸溶液	在铁制品上镀铜	检查装置 气密性
装置 或 操作

[2012·保定一模]桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（ ）

[2012·课标全国卷] 分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（   ）

某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（   ）

[2012·河南省六校联考]下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是（）

[2012·江苏卷] 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

[2012·泉州第二质检]有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)	Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl―
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。
下列说法正确的是（   ）
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋
C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋         
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：__________________________________。
（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
①_____________________________；②____________________________。
（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO₂。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

[2012·北京朝阳区一模]某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__              ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，
D中反应的化学方程式是_____                    ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

[2012·石家庄质检]某研究性学习小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

（1）取0.98 g Cu(OH)₂固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
（3）为证明产物A在加热时能与NH₃反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH₃发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

[2012·山东卷] 实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是____________________________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
　　
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。F中试剂的作用是_____________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

[2012·漳州质检]某研究学习小组为探究Fe³⁺离子是否能氧化SO₂，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
 
（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO₂并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置B的作用是              。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe³⁺可氧化SO₂。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe³⁺已被SO₂还原成Fe²⁺。
①该实验制H₂时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H₂所起得作用是                  。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。

[2012·江苏卷] 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
 
（2）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法____   ___。
（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③过滤；
④___________________________________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。