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[天津]2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分

根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是(

A. 酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B. CaO能与 SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D. 镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物,可作储氢材料
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列单质或化合物性质的描述正确的是

NaHSO4水溶液显中性 SiO2与酸、碱均不反应 NO2溶于水时发生氧化还原反应 Fe在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2FeCl3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A. 乙酸与丙二酸互为同系物
B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. U92235U92238是中子数不同质子数相同的同种核素
D. 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是


A
B
C
D


CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇
中的苯酚
KII2的固体
混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000
mol·L1 K2Cr2O7溶液









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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7
B. 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体, c(Ba2+)增大
C. 含l molKOH的溶液与l molCO2完全反应后,溶液中 c(K+)=c(HCO3-)
D.CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH,可使 c(Na+)=c(CH3COO-)
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  • 难度:未知

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)H=-197KJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 molSO2和1 molO2;(乙) 1molSO2 和0.5 molO2;(丙) 2 molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

容器内压强 PP P > 2 P SO3的质量 mm m > 2 m c(SO2)c(O2)之比 kk k > k 反应放出或吸收热量的数值 QQ Q > 2 Q
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XYZMG五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。XZ同主族,可形成离子化合物ZXYM同主族,可形成MY2MY3两种分子。
请回答下列问题:ZXY在元素周期表中的位置为
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。
X2M的燃烧热ΔHa kJ·mol1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
ZX的电子式为ZX与水反应放出气体的化学方程式为
⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2  Fe+2ZG ;放电时,电池的正极反应式为:充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为

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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下:

已知: 
请回答下列问题:
A所含官能团的名称是
A催化氢化得ZC7H12O3,写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:
B的分子式为;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰   ② 能发生银镜反应
(4) BCEF的反应类型分别为
CD的化学方程式为
⑹ 试剂Y的结构简式为
⑺ 通过常温下的反应,区别EFG的试剂是
GH2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某"变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量AuPt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为
得到滤渣1的主要成分为
⑵ 第②步加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,方案不可行,原因是
从原子利用率角度考虑,方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取ag试样配成100 ml溶液,每次取20.00 ml,消除干扰离子后,用cmol L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bml。滴定反应如下:
Cu2+ + H2Y2-CuY2-2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为
⑵ 某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填"吸热"或"放热")。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:

温度
25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份
WO3        W2O5             WO2   W

第一阶段反应的化学方程式为;580℃时,固体物质的主要成分为;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为
⑷ 已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g)
WO2(s)+2H2(g)  W(s)+2H2O(g)  H=+66.0KJ/mol

WO2(g)+2H2O(g)  W(s)+2H2O(g)  H=-137.9KJ/mol

WO2(s) WO2(g) 的H=
⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)  WI4(g)。下列说法正确的有
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,WI2的化合速率减慢

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