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[福建]2012届福建省宁德市九年级毕业班质量检查考试化学试卷

淀粉是人体的重要能源,等质量的下列物质中淀粉含量最大的是

A.牛奶 B.西红柿 C.鱼 D.大米
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下列发生化学变化的是

A.对着干燥的玻璃片呼气 B.用墨汁作画 C.用浓硫酸在纸上画画 D.切割玻璃
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我国使用“长征”系列运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2 NH4ClO4 ====N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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在森林中设防火道的目的是      

A.隔绝空气 B.便于运水 C.降低温度 D.隔离可燃物
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联合国确定2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是

A.化肥的合理使用可提高了农作物产量 B.将废弃塑料集中到野外焚烧
C.工业废水处理达标后排放 D.水是维持人类生命和健康的营养素之一
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氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内加热,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是

A                 B                 C                    D

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从元素周期表中查到钠元素,对其认识正确的是

A.钠元素相对原子质量是11
B.钠元素属于非金属元素
C.钠元素的原子结构可为说明钠原子易失电子
D.钠由分子构成
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常温下,往20g氯化钠固体中加入 80g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为
A.25%   B.20%    C.30%  D. 33.3%

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下列同学对化学式“H2O2”的认识中,正确的是
A.H2O2是氧化物                     B.H2O2中氢元素和氧元素的质量比为1:1
C.H2O2由氢气和氧气组成             D.

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两位同学在一起讨论某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是

A. O2 B. CO C. C2H5OH D.
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下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是

A.都比空气重 B.都可以用碳和氧气反应得到
C.都能和澄清石灰水发生反应 D.
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下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度           
B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C. 10℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D                                            

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Ⅰ.干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等。请回答下列问题:
⑴石墨做为电极是利用它的         性;
⑵二氧化锰(MnO2)中锰元素的化合价为         
⑶氯化铵(NH4Cl)中氯离子的符号是         
Ⅱ.请根据下表回答有关问题

物质
盐酸
干冰
烧碱
食盐
化学式
HCl
CO2
NaOH
 

(1)写出食盐的化学式         
(2)上述四种物质的水溶液pH最大的是       
(3)利用表中提供的物质,写一个反应的化学方程式                            

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化石能源的过度开发和消耗,使能源成为当今世界日益关注的热点问题之一。

Ⅰ. (1)例举两种你熟悉的新能源                         
(2)如图是世界无车日的宣传画,下列必须减少排放的有毒气体是       
A. CO         B. CO2        C. N2           
Ⅱ. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧。
(1)二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在,请写出其中一种产物的化学式        
(2)二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得,其部分生产工艺流程如下:

写出合成气制二甲醚的化学方程式:                                          
(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是             (填序号).
A.尿素[CO(NH2)2]    B.甲醇(CH3OH)    C.乙二醛(H2C2O2

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A、B、C是三种不同类别的物质,都含有一种相同的元素,这三种物质和CaCl2的转化关系如图所示(“→”表示在一定条件下能发生转化)。

(1)C是一种难溶于水的碳酸盐,它的一种用途        
(2)物质A溶于水,其溶液能使无色酚酞变红,则物质A的化学式          , 写出由物质B转化为CaCl2的化学方程式                                         

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根据下列装置图,回答问题。

A             B        C       D            E           F        G           
(1)写出仪器①和②的名称                          。
(2)用一定质量的高锰酸钾制取氧气,反应化学方程式为                             ,排水收集时水槽里的水呈紫红色,原因是                                  。若通过排水量气法测定所收集到的氧气体积,装置连接顺序是              。
(3)实验室用装置B和C组合,能制取的气体可以是         

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实验台上分类摆放下列药品,兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。

①             ②           ③         ④         ⑤        ⑥   
②    Ⅰ.(1)铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关           
A.铝在地壳中含量高   B.铝相对活泼,冶炼较难   C.铝的硬度小 
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的           。该变化的化学方程式为                            
(3)比较铝和铜的金属活动性强弱,可选用上述的         (填序号)试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中,一段时间后取出,铝片上没有明显变化,其原因是          
兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中,除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生,于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜   想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气 
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味,发现没有气味,排除了     同学的猜想。
对余下两种气体猜想进行如下实验:

    实验步骤
    现象
      结论
                        
                       
木条不复燃
 
该气体不是氧气
收集一试管气体,用拇指堵住管口,移近酒精灯火焰
发出轻微的爆鸣声,并产生淡蓝色火焰
 
该气体是               

【思维拓展】由以上探究实验可以推知,硫酸铜溶液中有       离子参与反应.         

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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2SO4     Na2SO4 + H2O + CO2↑。(装置气密性良好, 纯碱样品质量为11.0 g,装置D反应前的质量为172.2 g)。
 
操作步骤为:
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹,
缓缓鼓入空气数分钟;
②连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡;
③打开止水夹,再次缓缓鼓入空气数分钟;
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。
(1)在实验过程中装置D吸收二氧化碳      g,计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
⑵如果去掉C装置,则测定结果            (填序号)。 
①  大        ②偏小       ③不变  

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