[山东]2011-2012学年山东省冠县武训高中高一上期末测试化学试卷

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（   ）
①过滤    ②蒸发    ③溶解   ④向容量瓶转移液体

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （   ）
A　乳浊液　　　B　溶液　　　C　胶体　　　D　悬浊液

铝在空气中能够稳定存在的原因是（   ）

某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（   ）

在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（    ）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A  H^＋ Na^＋ CO₃^2－ Cl^－            B  Ba^2＋ Na^＋ Cl^－ SO₄^2－
C  K^＋  H^＋  SO₄^2－ OH^－           D  Ag^＋  Al^3＋  NO₃^－ H^＋

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （    ）

下列说法错误的是（    ）

浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H⁺) 为 (     )

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比                                           （   ）

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是  (　　   )

物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是(      )

下列离子方程式正确的是（   ）

根据下列反应：（1）2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂（2）Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（   ）
A  Fe²⁺     B  Fe³⁺ 和Fe²⁺   C  Cu²⁺ 和Fe²⁺  D  Cu²⁺

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反应中（注：Cu₂S 和 Cu₂O中，Cu为+1价），
下列说法正确的是              （    ）

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）(     )

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是（    ）

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）

（每空2分，共12分）.
（1）下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       ；
FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；
固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释,转移 ④洗涤,再转移  ⑤定容、摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是      (填序号)
（从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量      (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是                     ，并且能够回收其中的金属      （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                        ；                   。经过滤后的废水主要含      ，可用来浇灌农田。

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
（2）写出D、E的化学式：D               、E              
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：               离子方程式为          。