启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试卷选题

[浙江]2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试卷

下列说法正确的是

A.利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子(分子)质量
B.利用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
C.沸点:AsH3 >PH3>NH 3, 熔点:Si3N4NaClSiCl4 ,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是:

A.某烷烃的系统命名:3-甲基-2-乙基戊烷
B.氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体
C.乙烯和1,3-丁二烯属于同系物
D.一氯代物有5种
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
B.53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
D.5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应,转移电子一定均为0.3NA
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断错误的是

A.原子半径:丙<乙<甲
B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态,则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是

A.铝的氧化物粉末是白色的,属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的,属于碱性氧化物
B.铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D.常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是

A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验或操作合理的是

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是
Ag++Fe2+Ag(s+Fe3+(正反应放热)

A.常温下加压 B.增加Fe3+的浓度
C.增加Fe2+的浓度 D.移去一些析出的银
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述,其中正确的是

A.由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为:-2658 kJ·mol-1
B.OH(aq)-+ H(aq)+ = H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D.若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的△H<0、△S>0
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+)
D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是

A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO3-、F-
C.c(H+)< c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2O32-
D.某酸性溶液:Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素,其结构简式如下,有关该化合物的下列说法错误的是

A.分子式为C20H22N4O10S
B.在酸性条件下加热水解,有CO2放出,在碱性条件下加热水解有NH3放出
C.1mol该物质在碱性条件下水解,最多消耗5molNaOH
D.能发生加成、氧化、还原、取代等反应
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价,其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是

编号
化学反应
离子方程式
评价
A
向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液
HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3 ↓+H2O
正确
B
少量SO2通入
Ba(NO3)2溶液
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4 ↓+2NO ↑+4H+
错误
C
水杨酸与少量Na2CO3反应

错误
D
H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液
5H218O2 + 2MnO4- + 6H+=2Mn2+ + 518O2↑+8H2O
正确
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):

下列分析正确的是

A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器
B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为:

则下列说法错误的是

A.X的结构简式为C2H5COOH
B.电解的阳极反应式为:C21H41COOH+X+ 6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2O
C.该反应中所有碳原子均被氧化,每转移1mole-生成0.5mol雌性信息素
D.阴极的还原产物为H2
来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2
C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+[、Na+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

天宫一号(Tiangong-1)是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射,它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C ="=" K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出K2S的电子式:     
②某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式:
                        
实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-     
(2) 1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式:     
(3)20世纪60年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨,它的结构简式为     
(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式:     ;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质,和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物爆炸的化学反应方程式:     

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、一氧化碳等有害气体,常用下列方法处理,以减少对环境的污染。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1
则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     
(2)除氮氧化物及CO外,汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物,下图是汽车尾气转化研究的示意图:表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理,氮氧化物是NO2,碳氢化合物是CxHy,写出两者反应的化学方程式:     ,Pt/Al2O3/Ba的作用是     

(3)平衡常数K的数值大小,是衡量化学反应进行程度的标志,K的数值越大,化学反应的限度越大,反应物反应的越充分。在25℃时,下列反应的平衡常数如下:
N2(g)+O2(g)2NO(g)                   K1=1×1030  ㈠
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)        K2=2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)        K3=4×1092  ㈢
①常温下,反应2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常数K     
②关于以上反应,下列说法正确的是     

A.常温下,NO,H2O,CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序:NO>H2O>CO2
B.若升高温度,反应㈢的平衡常数K3将增大
C.若只增加压强,且反应物、生成物状态不变,反应㈠平衡不发生移动,平衡常数不变;反应㈡平衡朝正向移动,平衡常数增大
D.若增加汽车发动机空气的进气量,可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于环保法规,要求改装汽车尾气处理装置,达到使氮氧化物(NO)、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂,请你根据以上有关数据分析,在不改变其它条件的情况下,可使用催化剂除污染气体的原因:     

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为     (须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:     
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是     
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     
(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

① T1     T2(填>、=、<),
T2温度时Ksp(BaSO4)=       
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是     
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理     次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体。
(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,质谱分析其分子的相对分子质量为162,核磁共振氢谱谱图显示有6个峰,其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如下图:

则肉桂酸甲酯的结构简式是       (不考虑立体异构)。
(2)已知:
I.醛与醛能发生反应,原理如下:




 

      II.已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

请回答:
①化合物J的结构简式为     
②化合物G中的官能团有      
③G→H为      反应(填反应类型);
④写出反应D→E的化学方程式     
  H→I的反应      (能、否)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由:     
⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式:
A.能发生水解反应 B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜C.能与溴发生加成反应

         、     

来源:2012届浙江省台州市高三上学期期末质量评估化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知