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[山东]2012届山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷

化学与生活密切相关,以下说法不正确的是     (   )

A.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
B.明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是                               (   )

A.SiO2 B.Al2O3 C.MgO D.P2O5
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (   )

A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
B.1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.10g H218O中所含的中子数为4NA
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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是         (   )

A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO24
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3、NO3
C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH+4、Ba2+、AlO2、Cl
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、Br
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下列说法中,不正确的是     (   )

A.石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5n,二者互为同分异构体
D.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
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下列关于反应热的描述中正确的是     (   )

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将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应:
,下列判断合理的(   )

A.Fe(NO3x中的x为2
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性
C.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
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从下列事实所得出的相应结论正确的是     (   )

A.②③⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.全部
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下列解释实验事实的方程式不正确的是     (   )

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为:
,下列各组实验中最先出现浑浊是(   )

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某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中,不正确的是(   )

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
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控制合适的条件,将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I—2e===I2
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
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已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是(   )
①生成物的质量分数一定增加;           ②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;             ④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;       ⑥一定使用了催化剂;

A.①②⑤ B.④⑥ C.②⑤ D.③④⑤
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下列实验报告记录的实验现象正确的是                     (   )

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已知A、B为单质,C为化合物。能实现下述转化关系的是 (   )

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是   (   )

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(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是   (填写编号)
①精盐提纯   
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)填空:
①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数      实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为     g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是       (填名称),所称取NaOH固体的质量为       g。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是             
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式                       
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是      (写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是      (填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:                               
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X    Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为        

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A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是        ;工业上制取A的离子方程式为       
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为           
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是         
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式      
(5)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是            (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%  b%(填“>”、“=”或“<”)
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”
或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,
平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2
则K1    K2;反应进行到状 态D时,V    v(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3
程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与
b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则
c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知:25℃时,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是          ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是           ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

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欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O2-7转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知:

(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:

①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO43·24H2O,用离子方程式表示其反应原理
                     
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+===2Cr3++3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是                     。证明Cr3+沉淀完全的方法是              
(2)工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水,阳极反应式是Fe—2e===Fe2+,阴极反应式是2H++2e=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O27反应生成Cr3+和Fe3+,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是:                      
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时,至少得到沉淀的质量是        g。

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