[福建]2012届福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷

下列说法，你认为不可能的是

下列有关化学用语表示正确的是

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性      B．脱水性      C．强氧化性      D．吸水性、

下列有关试剂的保存方法错误的是

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3	B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体	D．醋酸溶液加热

在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO₃^－的数目减少，CO₃^2－ 数目增加的是

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5 H₂O  2NO+HNO₃+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

最近有科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N  N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
 

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
 

下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是

铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3 H₂O  Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液

B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

在容积可变的密闭容器中，1 mol N₂和4 mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

在a L A1₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度(mol·L^—1)为

A．

B．

C．

D．

(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
(1)B元素的原子结构示意图是          。
(2)化合物CA₃的电子式是      ，BD₂分子的结构式为          。
(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为            。

(4分)已知：C(s)+O₂(g)  CO₂(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+O₂(g)  H₂O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+O₂(g)  CO₂(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                               

(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N₂ O₄，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N₂O₄表示的平均反应速率为        mol·L^-1·s^-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。

(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是                    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是      ，加热后B中将观察到的现象是                。B中反应的化学方程式                  。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是           ；C中试剂是       ，D的作用是                      。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)        ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：                        。

(16分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是             (填化学式)、固体a是                (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用             (填选项序号)。
A．酸性KMnO₄溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
相应的化学反应方程式：                                     。
(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用        (填选项序号)。
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相应的离子方程式                                   。
(4)1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂ CO₃可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程
式：                                 。
(5)常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液pH调节至               。