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[福建]2012届福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷

下列说法,你认为不可能的是

A.只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B.一滴水中的分子数比全球人口还多
C.汽车尾气中含有氮的氧化物 D.可口可乐pH=2.2
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  • 难度:未知

下列有关化学用语表示正确的是

来源:2012届江苏省苏北四市(徐、淮、连、宿)高三3月联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性      B.脱水性      C.强氧化性      D.吸水性、

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关试剂的保存方法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B.少量的金属钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.氧化还原反应:是否有电子转移 B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:电解质溶解度大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.醋酸溶液加热
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  • 难度:未知

在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质,其中能使HCO3的数目减少,CO32数目增加的是

A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2
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将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32、NO3 B.NH4+、Al3+、SO42
C.Na+、OH、SO42 D.Na+、CH3CO、ClO
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  • 题型:未知
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5 H2O  2NO+HNO3+9 HF,下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

A.标准状况下,11.2 L氢气中含有1 mol质子
B.12g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
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下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A.A12(SO4)3和NaHCO3 B.Na2CO3和HCl
C.NaOH和A1C13 D.AgNO3和NH3 · H2O
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最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N  N放出942kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是
 

A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4所形成的晶体属于原子晶体
D.N4气体转变为N2将吸收热量
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图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
 

A.锌和盐酸生成氢气
B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.浓氨水和烧碱制取氨气
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下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是

 
操作和现象
结 论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
甲烷和氯气混合后在光照下,颜色逐渐褪去
甲烷和氯气发生了化合反应
D
向饱和Na2CO3中通人足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
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铁镍蓄电池放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液
B.电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
C.电池放电时,负极反应为Fe+20H一2eFe(OH)2
D.电池充电时,阳极附近溶液的pH升高
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在容积可变的密闭容器中,1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于

A.5% B.10% C.15% D.20%
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a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为

A. B. C. D.
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(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
(1)B元素的原子结构示意图是          
(2)化合物CA3的电子式是      ,BD2分子的结构式为          
(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为            

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(4分)已知:C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                               

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(8分)在一体积为1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃时发生如下反应:

(1)在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ,升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是           (填选项序号)。

A.降低温度 B.通人氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.使用催化剂
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(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是                    ;A中反应开始后,加热B之前的实验操作是      ,加热后B中将观察到的现象是                。B中反应的化学方程式                  
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是           ;C中试剂是       ,D的作用是                      
(3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)        ;装置B中可能发生反应的化学方程式为:                        

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(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则产生的气体a是             (填化学式)、固体a是                (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用             (填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液        B.双氧水        C.浓硝酸       D.氯水
相应的化学反应方程式:                                     
(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用        (填选项序号)。
A.稀硫酸       B.NaOH溶液        C.氨水         D.CuO
相应的离子方程式                                   
(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,发生反应的化学方程
式:                                 。
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需将溶液pH调节至               

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