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[吉林]2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.8个中子的氧原子的核素符号:
B.HF的电子式:
C.K+离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
来源:2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试题
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  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是                       

A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是                              

A.有一澄清的碱性溶液,作离子鉴定时得出的结论是含有:、Fe3+
B.某固体加入热NaOH溶液,生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体中一定含有NH4+
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中含较多的
D.某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中一定含有
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

近年来,科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰,其有效成分为甲烷,下列说法正确的是                                                         
①甲烷属于烃类          ②在相同条件下甲烷的密度大于空气 
③甲烷难溶于水          ④可燃冰是一种极具潜力的能源

A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④
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  • 题型:未知
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25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=" -" 393.5 kJ/mol、△H=" -285.8" kJ/mol、△H=" -" 890.3 kJ/mol、△H=" -" 2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O2(g)="CO(g)" △H="" - 393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=" -" 571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=" -" 890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=" -" 1400 kJ/mol
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

主链含5个碳原子,有3 个甲基支链的烷烃有:

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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  • 难度:未知

已知1~18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2>Z
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为

A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8
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  • 题型:未知
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25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,
测得c(Na+)>c(A),则下列描述中,不正确的是
A.该溶液的pH<7                           B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1                   D.n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+)

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如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是

A.水、氯化氢  
B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
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  • 难度:未知

3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为

A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1
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如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(    )

A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
来源:2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试题
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能正确表示下列反应的离子方程式是        

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ 4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2: OH-+CO2= HCO3
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:

2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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  • 难度:未知

实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗,正确的操作顺序是

A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):

实验编号



盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L

   分析表中数据,下列说法不正确的是        
A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知:①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

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肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
⑴肼的结构式为:              
⑵如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是                  
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成无污染的物质。电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                 

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(10分) 1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

⑴  往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)
与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。
(2)BC段离子方程式为                      
(3)V1、V2、 V3、 V4之间的关系                  
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,
分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0

 
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。

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(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置:            
⑵在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应:
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下:

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ,  K=         
②若升高温度平衡常数K减小,则△H      0(填>,<)。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A1的电子式为          
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质,且溶液呈酸性,相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是                
⑸A2和B1反应生成B2,则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        

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(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空:

⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点,你认为合理的是________。(填代号)
A.在E处增加CaCl2干燥管        B.在F处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管    D.不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的III),有利于提高实验的准确度,   
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式) ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,将实验装置如何改进             

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(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:

⑴Cu2S中铜元素的化合价为  ,火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。
⑵Cu2O,CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,
请写出生成红色物质的离子方程式:                          
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               
A. 加入适量的NaNO3   B. 适量的 HNO3   C. 适量的H2O2
⑷若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计),此时电解过程中转移电子数的物质的量是            
⑸取5.0  g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如下图所示:通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ,e点的化学式        (计算过程略去)。

来源:2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试题
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