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[江苏]2011-2012学年江苏省淮安七校高一上学期期中考试化学试卷

将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是(   )

A.硫酸纯碱硫酸钙 B.氢氯酸烧碱硫酸亚铁
C.碳酸乙醇烧碱 D.磷酸熟石灰苛性钠
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属于氧化还原反应的是(   )

A.CaCO3 ="=" CaO + CO2 B.NH3+ HCl = NH4Cl
C.NaOH + HCl =" NaCl" +H2O D.Zn + H2SO4(稀)= ZnSO4 +H2
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下列说法正确的是 ﹙  ﹚

A.摩尔是国际单位制中采用的一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D.1molH2O含有 6.02×1023个氢原子
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下列说法正确的是(   )

A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
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下列叙述正确的是(   )

A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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能够将溶液和胶体区分开的方法是(  )

A.过滤 B.观察颜色、状态
C.利用丁达尔效应 D.闻气味
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胶体区别于其他分散系的本质特征是(   )

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
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下列物质中属于电解质的是(    )

A.钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.氯化钠
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下列物质中,能够导电的是(   )

A.二氧化碳气体 B.硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠
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下列电离方程式错误的是(   )

A.NaHCO3==Na+HCO3- B.NaHSO4==Na+H+SO42
C.H2SO4==2H+SO42 D.KClO3==K+Cl+3O2
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下列实验操作中,不正确的是(   )

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘
B.蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出
C.用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.配制1.00 mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(   )

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
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下列实验操作或装置正确的是(   )

点燃酒精灯             蒸馏              过滤           稀释浓硫酸
A                   B                  C                 D

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下列分离方法不正确的是(    )

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用分液漏斗分离水和苯
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检验溶液中是否含有Cl-,选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是(    )

A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰
C.生成不溶于水的物质 D.加大沉淀的生成量
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用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:

A                  B                 C                D  

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若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是(   )

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L
D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L
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容量瓶上需标有以下六项中的(   )A
①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
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关于 Na,下面的叙述中正确的是(    )

A.质子数为11 B.电子数为11 C.中子数为11 D.质量数为11
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下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是(    )
 

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下列各组物质中,互为同位素的是(   )

A.T2O与D2O B.4019K与4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H
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潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成(   )

A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢
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下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(   )

A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液制取溴
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下列离子方程式中正确的是(  )

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2+OH+ H+SO42- ="=" BaSO4↓+H2O
B.少量SO2通入到漂白粉溶液中: Ca2+ + 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42完全沉淀:

Al3+ + 2SO42 + 2 Ba2+ + 4OH ==  AlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2

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下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中,正确的一组是(  )
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子:NH4+、Al3+、Cl、SO42
② pH=1的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42
③水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32、Na、S2
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热:NH4+ + OH= NH3↑+ H2O
⑤用食醋溶解水垢:CaCO+ 2H= Ca2+ + CO2↑+ H2O  
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7:
Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③⑥⑦ D.③④⑥⑦
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(6分)①Cu、②液氨、③氯化钠晶体 、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石、⑧蔗糖、⑨H2S
上述物质中,能导电的是                ,属于电解质的是                ,属于非电解质的是                    。(填序号)

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(11分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   (填序号),
仪器C的名称是          
本实验所需玻璃仪器E规格为     mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有     (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度
         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度      0.1 mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为    mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用    mL规格的量筒最好。

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(8分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                 
(2)如何运用最简方法检验溶液中SO42是否除尽?                        。如果还有,应该如何除去SO42离子?                        
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                              
(4)将经过(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
                                                         

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洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为                       
                                                  
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)                                 
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为
                                                                  
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)                 

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