[浙江]2011-2012学年浙东北ZDB三校高一第一学期期中考试化学试卷

符合如下图中阴影部分的物质是

下图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷为近代量子力学原子模型
⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是

下列各溶液中跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl^—的物质的量浓度相同的是

高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成浅黄色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl₄振荡静置后，CCl₄层无色
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、6mol KCl和24mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（  ）mol

胶体与其他分散系的本质区别是

氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人常用贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是

相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是

某原子的摩尔质量是Mg?mol^—1，则一个该原子的真实质量约为

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是

同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA₂气体与30mLB₂气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为

化学反应a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是
A. ∶       B. ∶        C. ∶       D. ∶

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

在研究胶体的性质方面做出过重要贡献的科学家是

气体的体积主要由以下什么因素决定的：
①气体分子的直径             ②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离       ④气体分子的相对分子质量

现只用一种试剂（可以加热）鉴别 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、 K₂SO₄、 NaCl四种无色溶液，该试剂是

${}_{92}{}^{235}U$是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关${}_{92}{}^{235}U$说法正确的是（）

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中

下列反应发生时会产生白烟的是

下列关于物质的用途不正确的是

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是

如下图所示，下列实验操作与方法正确的是

根据下面表格中的信息，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

A. 蒸馏法   B. 萃取法   C.“溶解、结晶、过滤”的方法   D.分液法

用托盘天平称取10.1gNaOH试样，下列操作中正确的是

按要求填空
①KClO₃的电离方程式______________________________
②SO₂与足量的NaOH溶液反应_________________________________________
③次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂气体__________________________________

①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧苛性钠；⑨氧化钠。用序号回答：
能导电的是______________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是___________________。

① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
② N₂在标准状况下的密度为__________g/L；
③在         mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2—，其中含Al³⁺        个。

NaCl中混有少量的硝酸钾，要除去硝酸钾，所用的方法是___________________,汽油和水的混合物分离的方法是____________

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③     ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦          ，⑧摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：     。
③定容是俯视刻度线：        。

.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是                               ，
②浓硫酸的作用是                                       。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：                                ；
②尾气吸收装置中进行的反应：                                。
（4）MnO₂是______色的粉末状固体，在该实验中MnO₂所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

(4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm³.
（1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________