[浙江]2011-2012学年浙江省瑞安市十校高一上学期期中联考化学试题试卷

地球上的氦元素以4 2He存在，而月球土壤中吸附着丰富的3 2He，每百吨3 2He发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于3 2He的说法中正确的是（ ）

人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是    （   ）

下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

下列反应属于氧化还原反应的是   （  ）
A  CaCO₃＋2HCl====CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
B  MgCl₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaCl
C CuO+H₂ △ Cu+H₂O
D  NaBr＋AgNO₃===AgBr↓＋NaNO₃

下列物质间的转化不能一步实现的是   （    ）

下列物质不能由单质直接化合得到的是     （   　）

下列物质的分离(或提纯)方法正确的是 （ ）

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （   ）

在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）

实验室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（   ）

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是  （   ）
A、酒精            B、氯化钾晶体   C、液态的氯气   D 熔融的氢氧化钠

同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法正确的是            （  ）

下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（    ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  (    )

m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的MnO₂的物质的量是  (  )

新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是            （   　）

以下是配制250mL0.2mol·L^-1氯化钠溶液的步骤：
①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算  ⑤定容  ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）

关于1 mol/L K₂SO₄溶液的下列说法正确的是（  ）

对于2NaBr + Cl₂ =" 2NaCl" + Br₂反应，下列说法不正确的是（   ）

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）

某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ）

在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH₄Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK₂SO₄溶质作为培养液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （   ）

工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )

根据下列反应（1）Cl₂+ 2KBr==2KCl+ Br₂，（2）Br₂ + 2KI==2KBr +I₂，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）

现由以下几种物质：①、Ba(OH)₂固体 ②、NH₄NO₃晶体  ③、酒精  ④、氢氧化铁胶体  ⑤、C   ⑥、Na₂O固体 ⑦、T₂O  (其中1和2问用序号回答)
（1）以上物质中属于混合物的是____  ；属于盐的是      ；属于碱性氧化物的是   
（2）以上物质中属于非电解质的是         ；表示一种核素的是           ；具有丁达尔效应的物质是           
(3) Ba(OH)₂的电离方程式                                
(4) NH₄NO₃的电离方程式                                

（1）9.03×10²³个CO₂的物质的量是        ，在标准状况下的体积为       L，质量是      克。
（2）在100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，H₂SO₄的物质的量是__      ，H₂SO₄的质量是__       ___。H⁺的物质的量浓度为___  _____。

已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。

请回答下列问题：
（1）A元素的阴离子的结构示意图为    ；丙的化学式为      
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式             

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑤的操作名称是       用到的主要仪器是：          
（2）步骤③的实验操作名称是      ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是        。

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__       __。
(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl₂与水反应的方程式                                               
(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色。
(4)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____                                                   ________。
(5)装置E的作用是_____   ___。并写出该反应的化学方程式：                。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______       ______；

将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。求：
(1)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。