[福建]2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷

下列叙述正确的是(     ) 

对可逆反应N₂ (g)+3H₂(g)2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列叙述正确的是（  ）

下列离子方程式正确的是(     )

为使反应：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )

已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(    )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②    B．②④     C．①③      D．③④

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（   ）

下列关系不正确的是 （   ）

A．离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+	B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-	D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(     )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是(     )

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂
则ΔH₁与ΔH₂的关系正确的是（    ）

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为（   ）

氰气分子式为(CN)₂，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)₂的叙述不正确的是（    ）

A．可与活泼金属直接发生化学反应	B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体	D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

下列说法正确的是（   ）
A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
B. V₁="30," V₆=10
C. 加入MgSO₄与Ag₂SO₄可以起与硫酸铜相同的加速作用
D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
                                                                           ，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：
CO+ H₂O(g) CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,则其正极的电极反应式                                                                       

自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO₂的流程如下：

（1）步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO₂TiCl₄Ti 
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H＝ +141.0kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1
反应TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO₂与硫酸反应的方程式                                     

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是                               。D装置的作用是                              。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）                                        。
③加热前必须进行的操作是                        。
（2）若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）            。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　）→（　）→（　）→E
③试管B中的反应方程式为                              

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=                             
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

(3)Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为FeO₄^2-，请完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为