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[江西]2011-2012学年江西省南昌市四校高二第二次联考化学试卷

某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.逆反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是

A.4 v(NH3)=5v(O2) B.6 v(O2)= 5v(H2O)
C.4v(NH3)="6" v(H2O) D.v(O2)= 4v(NO)
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某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.逆反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
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对下列物质:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

A.弱电解质:④、⑦ B.电解质:①、③、④、⑦
C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧ D.强电解质:①、③、④
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250℃和1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H+ B. C. D.Ka(HF)
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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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已知下列两个热化学方程式,实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(  )
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,
C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2 220.0 kJ/mol。

A.3∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶1
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在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)       ΔH1
Cl2(g)+H2(g)="==2HCl(g)              " ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)    ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(  )

A.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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反应2A(g) 2B(g)+C(g) ⊿H> 0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是

A.减压 B.加压 C.降温 D.增大B的浓度
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低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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某密闭容器中充入一定量A、B,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是

A.该反应ΔH>0            B.A的转化率:a>b>c
C.平衡常数K:c>b>a        D.化学反应速率:c>b>a

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对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列探究目的和示意图相符的是

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下列示意图中,正确的是

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某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半       B.均增加1 mol     C.均加倍         D.均减少1 mol

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把煤作为燃料可以通过下列两种途径:
  途径I:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔHE1
  途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔHE2
再燃烧水煤气:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔHE3  
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔHE4④ ,试回答下列问题:
 (1)判断两种途径放热:途径I放出的热量_____(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)E1E2E3E4的数学关系式是_____________________________________。
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的总能量,正反应又是熵增加的反应,为了让该反应自发进行,要使反应条件为_______。

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25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×105、3.0×108、3.5×104。请推测:
(1)它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),
(2)相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是___________;
(3)氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是          

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=       kJ·mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变                   b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变         d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=         。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                                                        

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(1)已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充C(SO2)=1mol·L1,C(O2)="1" mol·L1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应
    (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(2)对于可逆反应:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1
若增大压强平衡向正反应方向移动,则a+b    c+d(填“>”或“<”);若升高温度,平衡向正反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图  中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________;
(3)上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl5,反应达平衡时PCl5[还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2
α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)

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已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的热量,而12 g碳完全燃烧,则放出393 kJ的热。求:
(1)煅烧1 t石灰石需要多少热量?
(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?

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在常压和500℃时把O2和SO2按 1∶2 体积比混合,如果混合前O2有10 mol,平衡时SO3占总体积的91% ,求:
(1)平衡时有多少摩O2转化?
(2)平衡时混合气中SO2的体积分数。
(3)SO2的转化率。
(4)若保持与前相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少?

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