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[辽宁]2011-2012年辽宁省开原高中高二上学期第一次考试化学试卷

下列电离方程式书写正确的是(  )

A.NaHSO4=Na+H+SO (熔融态) B.NaHCO3=Na+H+CO
C.CH3COOHCH3COO+H D.H2CO32H+CO
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-
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在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂(  )

A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
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合成氨反应:3H2+N2   2NH3,其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)   (用mol·L1·s1表示),则正确的关系式是(  )

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)
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对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(  )

A.K B.K C.K D.K
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用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是      (  )

A.溶液中的c(CH3COO) B.溶液中的c(H)
C.醋酸的电离平衡常数 D.溶液中的c(OH)
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是       (  )

A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO
B.能使甲基橙呈红色的溶液:Na、NH、I、NO
C.NaOH溶液:K、Fe3、SO、NO
D.=0.1 mol/L的溶液:Na、K、SiO、NO
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下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是(  )

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把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(  )①自来水②0.5 mol·L1盐酸 ③0.5 mol·L1醋酸 ④0.5 mol·L1 NH4Cl溶液

A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是(  )

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点KW的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为(   )

A.1.2mol B.1.5mol C.1.8mol D.2.5mol
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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:(   )

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-- =Mg(OH)2
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O
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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L1·min1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4
来源:2011-2012年辽宁省开原高中高二上学期第一次考试化学试题
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            H=-571.6KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   H=-890KJ/mol

现有H2CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2CH4的物质的量之比是(  )

1∶1 1∶3 1∶4 2∶3
来源:2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试题
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(  )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
来源:2011-2012学年安徽省安工大附中、红星中学高二3月联考化学试题
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在相同条件下(T=500k),相同体积甲、乙两容器,甲充入1gSO2、1gO2乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是(   )

A.化学反应速率乙>甲 B.平衡后O2浓度乙>甲
C.SO2转化率乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数乙>甲
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在一密闭容器中,反应aA(气) bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的40%,则           (  )

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a< b
来源:2011-2012年辽宁省开原高中高二上学期第一次考试化学试题
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一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1c2c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1,则下列判断不合理的是(    ) 

A.c1c2="1∶3" B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L1
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可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是(    )

A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦
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有下列物质:①铜;②硫酸钡固体;③氢氧化钠固体;④氨水;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态HCl;⑧石墨;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸; ⑾硫。
(1)其中能导电的有________,其水溶液能导电的是________。
(2)属于非电解质的有________,属于强电解质的是________。

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下列方法中可以证明3H2+N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N2%=NH3% ④反应速率ν(H2)=3ν(N2)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定,混合气体的总质量不再变化

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在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即变为红色。(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象                   ,平衡          移动,KSCN浓度会               
(2)在烧杯中加入KC1固体,现象              ,平衡     移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

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在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:

(1)根据图示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)________。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为(   )
a.0.20 mol/L   b.0.12 mol/L           c.0.10 mol/L   d.0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡       移动        (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数        _(填“增大”、“减小”或“不变”)

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在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时,达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白。

编号
起始状态/ mol
平衡时HBr的物质的量   / mol
H2
Br2
HBr
已知
0.5
1
0
0.5a
(1)
2
4
0
 ①
(2)
 ②
 ③
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
 ④
 ⑤
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(1)室温下,把1 mL 0.1 mol·L1的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H,其浓度接近于               
(2)室温时,将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5(体积比)混合后,该混合溶液的pH=_______
(3)某温度时,0.1 mol·L1NaOH溶液的pH=12。该温度下,10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系____________________

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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当,也消耗1 mol OH-],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空:
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制      滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后,溶液由无色变为红色,并且______________                          为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管,移取前尖嘴处有气泡,移取后气泡消失,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示:

滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。

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