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2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)

科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是(  )

A.

利用 C O 2 合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变

B.

发现了月壤中的“嫦娥石 [ C a 8 Y F e P O 4 7 ] ”:其成分属于无机盐

C.

研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能

D.

革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语或表述正确的是(  )

A.

B e C l 2 的空间结构: V

B.

P 4 中的共价键类型:非极性键

C.

基态 N i 原子价电子排布式: 3 d 10

D.

2 丁烯的结构简式:

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的工业制备反应错误的是(  )

A.

合成氨: N 2 + 3 H 2 2 N H 3

B.

H C l H 2 + C l 2 2 H C l

C.

制粗硅: S i O 2 + 2 C S i + 2 C O

D.

冶炼镁: 2 M g O 2 M g + O 2

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列鉴别或检验不能达到实验目的是(  )

A.

用石灰水鉴别 N a 2 C O 3 N a H C O 3

B.

K S C N 溶液检验 F e S O 4 是否变质

C.

用盐酸酸化的 B a C l 2 溶液检验 N a 2 S O 3 是否被氧化

D.

加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为: S + 2 K N O 3 + 3 C K 2 S + N 2 + 3 C O 2 。设 N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.

11 . 2 L C O 2 π 键数目为 N A

B.

每生成 2 . 8 g N 2 转移电子数目为 N A

C.

0 . 1 m o l K N O 3 晶体中含离子数目为 0 . 2 N A

D.

1 L 0 . 1 m o l L 1 K 2 S 溶液中含 S 2 数目为 0 . 1 N A

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在光照下,螺吡喃发生开、闭环转换而变色,过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是(  )

A.

均有手性

B.

互为同分异构体

C.

N 原子杂化方式相同

D.

闭环螺吡喃亲水性更好

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某无隔膜流动海水电解法制 H 2 的装置如图所示,其中高选择性催化剂 P R T 可抑制 O 2 产生。下列说法正确的是(  )

A.

b 端电势高于 a 端电势

B.

理论上转移 2 m o l e 生成 4 g H 2

C.

电解后海水 p H 下降

D.

阳极发生: C l + H 2 O 2 e H C l O + H +

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子 c 可识别 K + ,其合成方法如图。下列说法错误的是(  )

A.

该反应为取代反应

B.

a b 均可与 N a O H 溶液反应

C.

c 核磁共振氢谱有 3 组峰

D.

c 可增加 K I 在苯中的溶解度

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。 W X Y Z Q 是核电荷数依次增大的短周期元素, W Y 原子序数之和等于 Z Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是(  )

A.

W Y 的化合物为极性分子

B.

第一电离能: Z X Y

C.

Q 的氧化物是两性氧化物

D.

该阴离子中含有配位键

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  • 难度:未知

某工厂采用如图工艺制备 C r O H 3 ,已知焙烧后 C r 元素以 + 6 价形式存在,下列说法错误的是(  )

A.

“焙烧”中产生 C O 2

B.

滤渣的主要成分为 F e O H 2

C.

滤液①中 C r 元素的主要存在形式为 C r O 4 2 -

D.

淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是(  )

A.

放电时负极质量减小

B.

储能过程中电能转变为化学能

C.

放电时右侧 H + 通过质子交换膜移向左侧

D.

充电总反应: P b + S O 4 2 - + 2 F e 3 + P b S O 4 + 2 F e 2 +

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,酸性 K M n O 4 溶液与 H 2 C 2 O 4 发生反应, M n (Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含 M n 粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A.

M n (Ⅲ)不能氧化 H 2 C 2 O 4

B.

随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小

C.

该条件下, M n (Ⅱ)和 M n (Ⅶ)不能大量共存

D.

总反应为: 2 M n O 4 - + 5 C 2 O 4 2 - + 16 H + 2 M n 2 + + 10 C O 2 + 8 H 2 O

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某小组进行实验,向 10 m L 蒸馏水中加入 0 . 4 g I 2 ,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入 0 . 2 g 锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知 I 3 - a q 为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是(  )

选项

颜色变化

解释

A

溶液呈浅棕色

I 2 在水中溶解度较小

B

溶液颜色加深

发生了反应: I 2 + I I 3 -

C

紫黑色晶体消失

I 2 a q 的消耗使溶解平衡 I 2 s I 2 a q 右移

D

溶液褪色

Z n 与有色物质发生了置换反应

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 难度:未知

晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是(  )

A.

图1晶体密度为 72 . 5 N A × a 3 × 10 - 30 g c m 3

B.

图1中 O 原子的配位数为 6

C.

图2表示的化学式为 L i M g 2 O C l x B r 1 x

D.

M g 2 + 取代产生的空位有利于 L i + 传导

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某废水处理过程中始终保持 H 2 S 饱和,即 c H 2 S 0 . 1 m o l L 1 ,通过调节 p H 使 N i 2 + C d 2 + 形成硫化物而分离,体系中 p H 1 g c 关系如图所示, c H S S 2 N i 2 + C d 2 + 的浓度,单位为 m o l L 1 。已知 K s p N i S K s p C d S ,下列说法正确的是(  )

A.

K s p C d S 10 18 . 4

B.

③为 p H l g c H S 的关系曲线

C.

K a 1 H 2 S 10 8 . 1

D.

K a 2 H 2 S 10 14 . 7

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 N i 2 + C o 2 + F e 2 + F e 3 + M g 2 + M n 2 + )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知:

物质

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

1037.4

1014.7

1014.7

1010.8

回答下列问题:

(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为 __________(答出一条即可)。

(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( H 2 S O 5 ), 1 m o l H 2 S O 5 中过氧键的数目为__________。

(3)“氧化”中,用石灰乳调节 p H 4 M n 2 + H 2 S O 5 氧化为 M n O 2 ,该反应的离子方程式为__________( H 2 S O 5 的电离第一步完全,第二步微弱);滤渣的成分为 M n O 2 、__________(填化学式)。

(4)“氧化”中保持空气通入速率不变, M n (Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。 S O 2 体积分数为__________时, M n (Ⅱ)氧化速率最大;继续增大 S O 2 体积分数时, M n (Ⅱ)氧化速率减小的原因是__________。

(5)“沉钴镍”中得到的 C o (Ⅱ)在空气中可被氧化成 C o O O H ,该反应的化学方程式为__________。

(6)“沉镁”中为使 M g 2 + 沉淀完全( 25 ),需控制 p H 不低于__________(精确至 0 . 1 )。

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  • 难度:未知

2﹣噻吩乙醇( M r 128 )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如图:

Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入 300 m L 液体A和 4 . 60 g 金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ.制噻吩钠。降温至 10 ,加入 25 m L 噻吩,反应至钠砂消失。

Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至 10 ,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应 30 m i n

Ⅳ.水解。恢复室温,加入 70 m L 水,搅拌 30 m i n ;加盐酸调 p H 4 6 ,继续反应 2 h ,分液;用水洗涤有机相,二次分液。

Ⅴ.分离。向有机相中加入无水 M g S O 4 ,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品 17 . 92 g

回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择__________。

A.

乙醇

B.

C.

甲苯

D.

液氨

(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是__________。

(3)步骤Ⅱ的化学方程式为__________。

(4)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是__________。

(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节 p H 的目的是__________。

(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是__________(填名称);无水 M g S O 4 的作用为__________。

(7)产品的产率为__________(用 N a 计算,精确至 0 . 1 %

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆( C u S O 4 5 H 2 O )取精华法”。借助现代仪器分析,该制备过程中 C u S O 4 5 H 2 O 分解的TG曲线(热重)及 D S C 曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如图所示。 700 左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有 S O 2 、_____和_____(填化学式)。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸( 76 % 以下),副产物为亚硝基硫酸,主要反应如下:

N O 2 + S O 2 + H 2 O N O + H 2 S O 4

2 N O + O 2 2 N O 2

(i)上述过程中 N O 2 的作用为_____。

(ii)为了适应化工生产的需求,铅室法最终被接触法所代替,其主要原因是__________(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为 S O 2 的催化氧化: S O 2 g + 1 2 O 2 g S O 3 g Δ H 98 . 9 k J m o l 1

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率( α )下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示,下列说法正确的是_____。

A.

温度越高,反应速率越大

B.

α 0 . 88 的曲线代表平衡转化率

C.

α 越大,反应速率最大值对应温度越低

D.

可根据不同 α 下的最大速率,选择最佳生产温度

(ii)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如图所示,催化性能最佳的是_____(填标号)。

(iii)设 O 2 的平衡分压为 p S O 2 的平衡转化率为 α 0 ,用含 p α 0 的代数式表示上述催化氧化反应的 K p _____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

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  • 难度:未知

加兰他敏是一种天然生物碱,可作为阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成路线如图。

已知:① B n

R 1 为烃基, R 2 R 3 为烃基或 H

回答下列问题:

(1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_____位(填“间”或“对”)。

(2)C发生酸性水解,新产生的官能团为羟基和_____(填名称)。

(3)用 O 2 代替 P C C 完成D→E的转化,化学方程式为_____。

(4)F的同分异构体中,红外光谱显示有酚羟基、无 N H 键的共有_____种。

(5)H→I的反应类型为_____。

(6)某药物中间体的合成路线如图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为_____和_____。

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