2023年全国统一高考化学试卷（辽宁卷）

利用 $C{O}_2$合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

发现了月壤中的“嫦娥石 $[（C{a}_{8}Y）Fe（P{O}_4{）}_7]$”：其成分属于无机盐

研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

$BeC{l}_2$的空间结构： $V$形

$P_4$中的共价键类型：非极性键

基态 $Ni$原子价电子排布式： $3d^{10}$

顺 $﹣2﹣$丁烯的结构简式：

合成氨： $N_2+3H_2$ $2N{H}_3$

制 $HCl$： $H_2+C{l}_2$ $2HCl$

制粗硅： $Si{O}_2+2C$ $Si+2CO\uparrow$

冶炼镁： $2MgO$ $2Mg+O_2\uparrow$

用石灰水鉴别 $N{a}_{2}C{O}_3$与 $NaHC{O}_3$

用 $KSCN$溶液检验 $FeS{O}_4$是否变质

用盐酸酸化的 $BaC{l}_2$溶液检验 $N{a}_{2}S{O}_3$是否被氧化

加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

$11.2LC{O}_2$含 $\pi$键数目为 $N_A$

每生成 $2.8g{N}_2$转移电子数目为 $N_A$

$0.1molKN{O}_3$晶体中含离子数目为 $0.2N_A$

$1L0.1mol•L﹣1K_{2}S$溶液中含 $S^{2﹣}$数目为 $0.1N_A$

均有手性

互为同分异构体

$N$原子杂化方式相同

闭环螺吡喃亲水性更好

$b$端电势高于 $a$端电势

理论上转移 $2mo{l}^{e﹣}$生成 $4g{H}_2$

电解后海水 $pH$下降

阳极发生： $C{l}^{﹣}+H_{2}O﹣2e^{﹣}═HClO+H^{+}$

该反应为取代反应

$a、b$均可与 $NaOH$溶液反应

$c$核磁共振氢谱有 $3$组峰

$c$可增加 $KI$在苯中的溶解度

$W$与 $Y$的化合物为极性分子

第一电离能： $Z＞X＞Y$

$Q$的氧化物是两性氧化物

该阴离子中含有配位键

“焙烧”中产生 $C{O}_2$

滤渣的主要成分为 $Fe（OH{）}_2$

滤液①中 $Cr$元素的主要存在形式为 $Cr{O_4}^{2-}$

淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

放电时负极质量减小

储能过程中电能转变为化学能

放电时右侧 $H^{+}$通过质子交换膜移向左侧

充电总反应： $Pb+S{O_4}^{2-}+2F{e}^{3+}═PbS{O}_4+2F{e}^{2+}$

$Mn$（Ⅲ）不能氧化 $H_2{C}_2{O}_4$

随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

该条件下， $Mn$（Ⅱ）和 $Mn$（Ⅶ）不能大量共存

总反应为： $2Mn{O_4}^{-}+5C_2{O_4}^{2-}+16H^{+}═2M{n}^{2+}+10C{O}_2\uparrow +8H_{2}O$

图1晶体密度为 $\frac{72.5}{N_A\times a^3\times {10}^{-30}}g•c{m}^{﹣3}$

图1中 $O$原子的配位数为 $6$

图2表示的化学式为 $LiM{g}_{2}OC{l}_{x}B{r}_{1﹣x}$

$M{g}^{2+}$取代产生的空位有利于 $L{i}^{+}$传导

$K_{sp}（CdS）＝{10}^{﹣18.4}$

③为 $pH$与 $﹣lgc（H{S}^{﹣}）$的关系曲线

$K_{a1}（H2S）＝{10}^{﹣8.1}$

$K_{a2}（H2S）＝{10}^{﹣14.7}$

乙醇

水

甲苯

液氨

温度越高，反应速率越大

$\alpha ＝0.88$的曲线代表平衡转化率

$\alpha$越大，反应速率最大值对应温度越低

可根据不同 $\alpha$下的最大速率，选择最佳生产温度