2019年四川省宜宾市中考化学试卷

“燃面”是宜宾人喜爱的食物，下列有关食材的主要成分为糖类的是（　　）

A．面粉B．花生仁C．食盐D．植物油

下列有关物质在其应用中发生了化学变化的是（　　）

A．用铁水铸成锅

B．用小苏打治疗胃酸过多症

C．用稀有气体制造霓虹灯

D．用活性炭除去冰箱中的异味

下列有关原子、分子和离子的表述错误的是（　　）

A．湿衣服晾干是分子运动的结果

B．氢原子核内只含有质子，无中子

C．钠离子中：质子数＝核外电子数

D．铝原子的结构示意图：

对下列各组物质的判断错误的是（　　）

A．SO₂与SO₃﹣﹣组成元素相同

B．CO与N₂﹣﹣相对分子质量相同

C．C₂H₄与C₃H₆﹣﹣碳元素质量分数相等

D．NaNO₃与KMnO₄﹣﹣氮元素与锰元素的化合价相同

各图中表示氧化物的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

倡导绿色化学理念，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（　　）

A．回收利用废旧金属、废弃塑料

B．研制并推广使用可降解塑料制品

C．提高化工生产中原料的利用率，减少有害物质排放

D．露天焚烧植物秸秆，将得到的草木灰用作肥料

下列说法正确的是（　　）

A．生石灰与水反应时吸收热量

B．点燃氢气前必须检验其纯度

C．硫在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色

D．用Zn粉与MgSO₄溶液反应制取Mg

下列反应属于置换反应的是（　　）

A．2H₂+O₂2H₂O

B．2Mg+CO₂2MgO+C

C．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

下列说法正确的是（　　）

A．水灭火的主要原理是水吸热降低了可燃物的着火点

B．用蒸馏的操作净化水不能降低水的硬度

C．根据如图可知，降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液

D．20℃时，KCl的溶解度为34g，该温度下，100g KCl饱和溶液中溶质KCl的质量为34g

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A．图中X是氢氧化钠

B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O

用化学用语填空：

（1）2个磷原子：　　；

（2）氯化氢分子：　　；

（3）5个铵根离子：　　；

（4）硫酸铝：　　；

（5）磁铁矿的主要成分：　　。

X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成。X能与Y在加热条件下发生反应生成W和Q．X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色。Q是一种最常用的溶剂。Y、R均是还原性的非金属单质。Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。回答下列问题：

（1）X的化学式为　　。

（2）W的用途：　　（填一种）。

（3）上述六种物质中可用作燃料的是　　（填化学式），其中　　的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料。

（4）Q与R在高温下反应生成上述物质中的　　（填化学式）和Y。

酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：

（1）形成酸雨的主要物质是：酸雨的pH　　（填于“大于”、“小于”或“等于”）5.6。

（2）某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，得到数据如表所示：

已知：SO₂能与水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃不稳定，在空气中可被O₂氧化成H₂SO₄．此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO₂还能被O₂氧化成SO₃，SO₃也可与水反应生成H₂SO₄，H₂SO₄的酸性比H₂SO₃强。

①写出H₂SO₃与O₂反应的化学方程式：　 。

②在测定期间雨水的酸性　　（填“增强”或“减弱”），其主要原因是　　。

现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：

根据上述有关信息回答下列问题：

（1）滤渣1是　　。

（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是　　。

（3）滤液2中的溶质除NaCl外还有　   （填化学式）。

（4）若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度　　（填“有”或“无”）影响，理由是　　。

某实验小组用KClO₃和MnO₂制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO₂并用于实验室制取氯气（Cl₂ ）。部分实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置Ⅰ中制取O₂ 的化学反应方程式：　　。

（2）将制取氧气后的残留固体冷却、转移、　　（填操作名称）、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO₂．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是　　。

（3）将回收到的MnO₂用于实验室制取Cl₂．反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接　　（填“b”或“c”）口收集Cl₂，收集到的Cl₂中的杂质有　　（填化学式）。

（4）洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液（主要成分为NaClO）混合也会反应生成Cl₂：2HCl+NaClO═R+Cl₂↑+H₂O，生成物R的化学式为　　。

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO₂型的气体。某化学课外兴趣小组的同学对XO₂型气体的成分进行了实验探究。

[猜想]

（1）根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：

[查阅资料]将SO₂、CO₂气体分别通入下列溶液中产生的有关现象如表：

[实验探究]

实验一：

（2）将装置按甲→丙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到丙中溶液褪色，证明　　不成立（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）。

实验二：

（3）将装置按甲→乙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象能否确定CO₂ 的存在，理由是　　。

实验三：

（4）将装置按甲→丙→丁→戊→乙→（尾气处理）连接并进行实验。实验过程中观察到丙、丁中溶液均褪色，戊中溶液颜色无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。

①将反应后丁中溶液分成两等份分别置于两支试管中，并按如图所示操作进行实验。根据图中实验现象可判断反应后丁中溶液存在的离子有　　。

②丁中溶液的作用是　　。

[实验结论]

（5）　　（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）成立。

[问题讨论]

（6）在实验三中，若去掉装置戊，对实验结论　　（填“有”或“无”）影响，理由是　　。

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na₂SO₄时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g（假定溶液中无气体残留）。回答下列有关问题：

（1）写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：　　。

（2）氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为　　。

（3）计算所加稀硫酸的体积（稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm³）。

[要求：第（3）小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]