2017年江苏省连云港市中考化学试卷

连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是（　　）

日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是（　　）

下列化学用语表示正确的是（　　）

正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是（　　）

下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）

维生素是人体必需的营养物质，维生素D ₂的化学式为C ₂₈H ₄₄O．下列说法正确的是（　　）

下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（　　）

我国古代典籍中有"银针验毒"的记载，"银针验毒"的反应原理之一是4Ag+2H ₂S+O ₂═2X+2H ₂O，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

下列实验方案能达到实验目的是（　　）

如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

如图中甲﹣戊是初中化学教材中常见物质．甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分．（图"﹣"表示相连的物质间可发生反应，"→"表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）．下列说法中不正确的是（　　）

"舌尖上的化学"。以下是厨房中一些实物图。

（1）牛肉富含的营养物质是 　　。

（2）碘盐中的"碘"是指 　　（选填"元素"、"原子"或"单质"）．食用碘盐是为了预防 　　疾病。（填字母）

a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症

（3）为保障"舌尖上的安全"，下列做法合理的是 　　。（填字母）

a．霉变大米蒸煮后食用   b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐   c．适当使用食品添加剂

（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 　　，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 　　作用。

科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图

①铁丝燃烧生成Fe ₃O ₄的过程中 　　（选填"放出"或"吸收"）热量。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 　　等发生化学反应的过程。

③与FeSO ₄中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 　　。

（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 　　。（填字母）

a．原子核   b．原子核最外层电子数   c．原子的电子层数

②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 　　。

（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为 　　。

②实验2中使用铜片是为了对比 　　不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 　　（填字母）。

a．铜不能发生置换反应

b．四种金属中金属活动性最强的是Mg

c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多。

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 　　一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 　　。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 　　（填字母）

a．食盐没有完全溶解即过滤    b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 　　。

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 　　。

（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH ₄•nH ₂O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N ₂、CO ₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 　　（选填"纯净物"或"混合物"）。

②若某种可燃冰中CH ₄与H ₂O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝ 　　。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 　　。

"氧泡泡"系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na ₂CO ₃•3H ₂O ₂）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na ₂CO ₃和H ₂O ₂，其水溶液具有Na ₂CO ₃和H ₂O ₂的双重性质；

Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na ₂CO ₃•3H ₂O ₂）+8HCl═8NaCl+4CO ₂↑+3O ₂↑+10H ₂O；

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的"活性氧"有关，"活性氧"含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈 　　（选填"酸性"、"中性"或"碱性"）。

（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO ₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 　　。

（3）过碳酸钠样品中"活性氧"含量可按如下公式计算：

"活性氧"含量＝ ×100%

为测定某过碳酸钠样品中"活性氧"含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到 　　，停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO ₂，该反应的化学方程式是 　　。

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的 　　。

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的"活性氧"含量，写出其计算过程。

⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO ₂的质量，据此可计算出样品中"活性氧"含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是 　　（填写一条即可）