2017年江苏省淮安市中考化学试卷

下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．粉笔折断B．棉纱织布C．木材燃烧D．汽油挥发

下列实验操作错误的是（　　）

A．B．

C．D．

下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（　　）

A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油

下列做法会危害人体健康的是（　　）

A．饮用低温灭菌牛奶B．食用新鲜蔬菜水果

C．用小苏打做发酵粉D．用甲醛浸泡水产品

某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　）

A．定期用清水冲洗，除去灰尘

B．放于体验区，让观众触摸

C．用盐水除去铁剑上的锈斑

D．放在充满氮气的展览柜中

焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₆）中硫元素的化合价为（　　）

A．﹣2B．+3C．+4D．+5

下列有关水的说法正确的是（　　）

A．水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度

B．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

C．为保护水资源，禁止使用化肥和农药

D．无色透明的深层地下水属于纯净物

如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是（　　）

A．将秸秆加工转化为酒精燃料

B．二氧化碳作为原料生产尿素

C．过度开采煤、石油作为燃料

D．将石油精炼，制备合成材料

下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

用符合要求的物质的序号填空．

①生石灰      ②盐酸       ③石墨       ④碘酒

（1）可用于伤口消毒的是　　．

（2）可用于制作铅笔芯的是　　．

（3）可用作食品干燥剂的是　　．

质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到　　，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是　　。

（2）某反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式是　　。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是　　。

如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是　　。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有　　（举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为　　（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH₄HCO₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：　　。

我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为　　（用化学方程式表示）。

（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入　　（填一种金属名称）。

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是　　。

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有　　（填序号）。

①硬度大       ②密度小      ③易导电      ④耐腐蚀。

X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质．Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体．各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题：

（1）M属于　　（填“无机物”或“有机物”）．

（2）Q的化学式为　　．

（3）若Y属于盐类物质，则X→Y可能发生的化学反应方程式是　　（举1例）．

根据如图回答下列问题：

（1）图B中标有序号①的仪器名称是　　．

（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的　　，然后再添加药品．

（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是　　（填序号）．

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是　　．

小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定

①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是　　．

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管　　，再打开活塞．

（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是　　．

②实验时，A处可以观察到的现象是　　．

（3）探究微粒的性质

向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是　　，该装置的优点有　　（答1点）．

氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．

课题1：选择制取氯化镁的原料

【查阅资料】

①全球海水中含有的盐类总质量为5亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．

【交流讨论】

同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是　

　．

课题2：由卤水制取氯化镁

同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．

（1）溶液X的名称是　　．

（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是　　．

课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）

同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．

【实验步骤】

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

③充分反应后，过滤；

④…

⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL^﹣1），并　　，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；

⑥计算氯化镁样品的纯度．

【问题讨论】

（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是　　．

（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是　　．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O

（1）在Fe（NO₃）₃中，铁元素和氮元素的质量比为　　（填最简比）。

（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）

温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na₂FeO₄的相对分子质量为166。