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2017年四川省攀枝花市中考化学试卷

下列我国著名科学家中,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是(  )

A.钱学森B.屠呦呦C.张青莲D.侯德榜

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银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是(  )

A.AuB.AgC.MgD.Hg

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开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是(  )

A.天然气B.核能C.太阳能D.风能

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下列物质中,由分子构成的是(  )

A.镁B.金刚石C.氯化钠D.水

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研究结果显示:用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生.小苏打属于(  )

A.盐B.酸C.碱D.氧化物

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洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质﹣正丙硫醇。切洋葱时人会流眼泪,从分子的角度解释正确的是(  )

A.分子大小发生改变B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动D.分子可以再分

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小林从冰箱里拿出冰冻的饮料,用干布擦净瓶外壁的水,放置于桌面片刻,发现瓶外壁又挂满水珠.这说明空气中有(  )

A.氮气B.水蒸气C.二氧化碳D.氧气

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攀枝花市某地的土壤呈弱碱性.下列农作物中,适宜在该地种植的是(  )

选项

A

B

C

D

农作物

茶树

油菜

棉花

甘 草

适宜作物生长的pH

5.0~5.5

5.8~6.7

6.0~6.8

7.2~8.5

A.AB.BC.CD.D

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下列各图所示实验操作中,正确的是(  )

A.测溶液的pHB.读出液体体积

C.稀释浓硫酸D.移走蒸发皿

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下列现象中,没有发生化学变化的是(  )

A.浓硫酸溅到白纸上,白纸变黑

B.建筑工地上生石灰长时间露天放置

C.盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体

D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

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雷阵雨过后,空气特别清新,原因之一是空气中少量氧气(O2 )转化为臭氧(O3),表示为:3O22O3.下列说法中正确的是(  )

A.等质量的 O2与O3所含原子数相等

B.O2 转化为O3属于物理变化

C.O2与O3的相对分子质量相等

D.O2 与O3都是化合物

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质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是(  )

A.H2O2B.H2OC.KClO3D.KMnO4

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在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀.有关说法错误的是(  )

A.滴入的可能是硝酸银溶液

B.反应后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于盐酸

D.该反应可能是中和反应

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活性炭可处理大气污染物NO.在一定条件下的密闭容器中,NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体,其中甲是空气中含量最多的气体.测得各物质的质量如下表所示:

     物质质量/g

反应时间/min

活性炭

NO

0

28.72

5.00

0

0

4

28.00

1.40

x

2.64

下列说法正确的是(  )

A.生成甲、乙的分子数之比为1:1

B.反应消耗的C与NO的质量之比为2:5

C.x的值为26.76

D.反应中活性炭只起吸附作用

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某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC 2O 4•xH 2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.CaC 2O 4•xH 2O中x=2

B.500~650℃范围内的残留固体为CaC 2O 4

C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC 2O 4 CaCO 3+CO↑

D.800℃以上时,固体成分的化学式为CaCO 3

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用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验:

下列说法正确的是(  )

A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g

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  • 难度:未知

用化学用语填空:

(1)4个钾离子  . (2)4个二氧化硫分子  

(3)干冰的化学式  .(4)由4个磷原子构成的单质分子  

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我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域.请回答下列问题:

(1)有以下微粒的结构示意图:

上述微粒中,属于硅原子的是  (填序号),属于阳离子的是  (填序号),化学性质相似的是  (填序号),D粒子的化学符号为  

(2)镓(Ga)的原子结构示意图为,x=  .磷化镓也是制造LED的一种材料,其化学式为  

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铬(Cr)及其化合物如:三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应:

①Cr2O3+3Ca 2Cr+3CaO

②2Cr2O3+3O2+8NaOH 4Na2CrO4+4H2O

③2Na2CrO4+H2SO4═Na2Cr2O7+X+H2O

回答下列问题:

(1)反应③中X的化学式为  。在上述反应中,属于置换反应的是  ,反应后铬元素化合价升高的是  

(2)Ca﹣CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀,反应的化学方程式是  

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

(1)t1℃时,将25g丙固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为  g。

(2)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是  (填序号)。

(3)将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是  

(4)向100g t2℃的水中加入55g甲的固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是  

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  • 难度:未知

生活中处处有化学知识.回答下列问题:

(1)人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有  作用.

(2)常用  检验水样是否属于硬水. 若为硬水,常采取  的方法降低硬度.

(3)炒菜时锅中的油起火燃烧,若向燃着的油锅里加水,不但不能灭火,还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈,其原因是  .正确的方法是用锅盖盖灭,其原理是  

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小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示.

回答下列问题:

(1)ab段发生反应的化学方程式是  

(2)bc段发生反应的化学方程式是  

(3)cd段压强变化的主要原因是  

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工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下:

已知:①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.

②有关物质在常温下的溶解度如下:

物质

Ca(ClO32

CaCl2

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.0

回答下列问题:

(1)在实验中两次涉及过滤操作,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、  ,该操作中玻璃棒的作用是  

(2)Ca(ClO32的名称是  .对于反应1,参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高,另一部分降低,则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为  

(3)反应2为KCl与Ca(ClO32发生的复分解反应,该反应能发生的主要原因是  .溶液A中含有的溶质为CaCl2  (填化学式).

(4)上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl等杂质离子,过滤时洗涤KClO3晶体,应选用下列中的  饱和溶液(填编号).

A.KCl      B.CaCl2      C.KClO3       D.Na2CO3

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某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。

【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质?

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+CI2↑,然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。

【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na2CO3

小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠;含有Na2CO3的理由是  

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤①:取少量固体样品溶于水。

固体溶解,溶液温度明显上升

猜想正确

步骤②:待步骤①中溶液冷却后,向溶液中滴加过量  

开始无明显变化,后产生气泡

步骤③:向步骤②所得溶液中滴加  溶液。

产生白色沉淀

【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCI外,还有  

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氯化亚铁具有独特的脱色能力,广泛用于印染、造纸等行业.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁.

已知:①氯化铁易与水反应;②在加热条件下,氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl.

③碱石灰中含有CaO与NaOH

小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁(装置不能重复使用).

回答下列问题:

(1)实验开始前应先检验装置的气密性.请叙述检验装置A气密性的方法:关闭活塞,  

(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:a→        →d

(3)装置D中发生反应的化学方程式是  

(4)装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和  

(5)实验过程中,在点燃装置D中的酒精灯之前,从安全角度考虑必须要进行的操作是  

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  • 难度:未知

施肥是农业增产的重要手段,CO(NH22、(NH42HPO4是常用的化学肥料。

回答下列问题:

(1)(NH42HPO4中N和H原子的个数比为  

(2)CO(NH22的相对分子质量  

(3)经农科所技术人员检测,某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg,则至少需要施用  kg(NH42HPO4  kg CO(NH22

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工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl 3.工业合成盐酸的国家质量标准规定:含HCl的质量分数<31.0%或含铁(以Fe计) 的质量分数>0.01%的产品均为不合格产品.某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验,方法是:取该批次产品l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示.请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计) 的质量分数,并判断该批次产品是否合格.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

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