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北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷

“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

A.自驾车代替骑自行车出行 B.环保袋代替一次性塑料袋
C.太阳能热水器代替燃气热水器 D.节能灯代替白炽灯
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  • 难度:未知

下列物质不属于电解质的是

A.NaHCO3 B.NaOH C.HNO3 D.Cu
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  • 难度:未知

硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
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  • 难度:未知

对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是

A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应
C.属于复分解反应 D.属于离子反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

试剂瓶上贴有标志的物质是

A.浓硫酸 B.NaCl溶液 C.NH4Cl溶液 D.Na2SO4溶液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质间不能发生离子反应的是

A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B.铝片插入Hg(NO3)2溶液
C.NaNO3溶液与KCl溶液 D.Na2CO3溶液与稀盐酸
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是

A.FeCl3→FeCl2 B.CO2→CO32 C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验方法能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验方法
A
分离水和酒精
分液
B
从食盐水中获得食盐
过滤
C
将海水淡化为可饮用水
蒸馏
D
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
加热

 

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下列关于Na的叙述中,不正确的是

A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素
B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱
C.Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物
D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气
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  • 难度:未知

下列解释事实的方程式不正确的是

A.三氧化硫溶于水,溶液显酸性:SO3 + H2O = H2SO3
B.用稀硫酸除去铁表面的铁锈: Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O
C.漂白粉在空气中放置变质:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO
D.用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3 + 4H+= 2Cu2+ + 3H2O + CO2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于实验操作的叙述不正确的是

A.蒸馏时,在烧瓶中加几粒沸石
B.加液时,胶头滴管悬置在试管正上方
C.萃取时,分液漏斗正立振荡后,直接放在铁架台上,静置
D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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  • 难度:未知

精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl。下列说法正确的是

A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
C.除去Ca2+的主要反应是:Ca2+ + 2OH=Ca(OH)2
D.调节pH后,采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
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  • 难度:未知

下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是





A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生
B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C.打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
D. Na2O2加入水中后,带火星的木条复燃

 

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  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA
B.3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
D.100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中,Na+数为0.01 NA
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  • 题型:未知
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配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是





A.接近称量质量时,轻振手腕,加够药品
B.溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量
C.移液时,玻璃棒插在刻度线以上,防止液体洒出
D.接近刻度线1~2 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

 

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
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在试管①中加入1 g Na2CO3,试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是

A
分别滴入几滴水,触摸试管底部
①变热  ②变凉

B
分别加10 mL水,振荡
①、②均完全溶解
C
分别加10 mL水,滴入酚酞
①变红 ②变浅红
D
分别用铂丝蘸取少量,进行焰色反应
①、②火焰均为黄色

 

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  • 难度:未知

将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时,没有明显现象;ⅱ.过一会儿,有大量气泡产生;ⅲ.把点燃的木条放在试管口,有爆鸣声。下列说法不正确的是

A.现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
B.现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应:2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2
C.现象ⅰ、ⅱ,可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物
D.上述实验说明活泼金属都具有类似的性质
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用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验
的说法不合理的是

A.反应一段时间,①中试管底部有少量固体生成
B.②中用品红溶液验证SO2的生成
C.③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D.向①中直接加水,观察颜色,确认CuSO4生成
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  • 难度:未知

纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A.X可用作木材防火剂
B.步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D.步骤 Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
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  • 难度:未知

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是:将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4="=" 2CuSO4+2H2O。其中,还原剂是__________(填化学式),被还原的物质是__________(填化学式),若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应,可制得_________mol CuSO4

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实验室用下图所示装置进行氨气实验。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_________________。
(2)干燥管中盛放的干燥剂是_______________(填名称)。
(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
(4)检验氨气是否收集满,可选用_________试纸,实验现象是_______________。
(5)用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是         ,出现这一现象的原因是       

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  • 题型:未知
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经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
 

(1)c(H+)=            mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+ ="=" Fe2+ + Cu、                        
② 试剂B是          
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、            ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是            
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是           
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是         mol。

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  • 难度:未知

S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。

(1)汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。
① 图中A的化学式是            
② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是                
(2)煤炭中以FeS2形式存在的硫,可用微生物脱硫技术脱去,有关反应的离子方程式依次为:
ⅰ.2FeS2+7O2+2H2O  4H+2Fe2+____________;
ⅱ.4Fe2+O2+4H 4Fe3+______________;
ⅲ.FeS2+2Fe3 3Fe2+2S;
ⅳ.2S+3O2+2H2O  4H+2SO42
已知:FeS2中的铁元素为+2价。
回答下列问题:
① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目:FeS2+2Fe3
③ 观察上述反应,FeS2中的S元素最终转化为_____________从煤炭中分离出来。
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有           ,判断的理由是              
(4)另一种烟气脱硫技术是石灰法,即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2,最后生成CaSO4,请写出该化学方程式:           。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入        kg生石灰合适。

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  • 难度:未知

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是            
(2)用氯水进行如下表实验:

实验
操作
现象

把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色

向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后,溶液变为无色

① 实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是         
② 实验Ⅱ:a.ⅰ现象的白色沉淀是              
b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:
Cl2 + AgNO3 +          =HNO3 +AgCl↓+           (将反应补充完整)
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;
d.……
上述实验d的方案是         
(3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也不理想。经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是         
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是:                   

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某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性;
Ⅱ.向装置A中通入过量的CO2气体,关闭弹簧夹;
Ⅲ.滴加浓硝酸;
……
(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是            
(2)A装置中反应的化学方程式是            
(3)B中溶液慢慢变成蓝色,能解释此现象的化学方程式是             
(4)证明B中有NO生成的实验操作是             
(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是              
(6)上述实验结束后,观察到A装置中的溶液呈绿色,B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时,甲同学用加水稀释的方法,乙同学认为不合理,因在稀释时,也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的           

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  • 难度:未知