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河北省唐山市高二上学期期末考试化学试卷

下列反应属于吸热反应的是(   )

A.氯酸钾分解 B.酸碱中和 C.铝热反应 D.燃烧反应
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下列反应一定能自发进行的是(    )

A.放热反应 B.熵增加的反应 C.熵增加的吸热反应 D.熵增加的放热反应
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室温下,某溶液由水电离出来的c(OH-)=10-13mol/L,则该溶液的溶质不可能是(    )

A.HCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH4NO3
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下列物质属于强电解质的是(   )

A.氯化钠溶液 B.乙酸 C.硫酸钡 D.一水合氨
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下列离子方程式中,属于水解反应的是(    )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HCO3-+H2OCO32-+H3O+
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体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正向移动的是(    )

A.移去SO3 B.加入催化剂 C.通入O2 D.降低温度
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下列电离方程式中书写正确的是(   )

A.NaHSO4Na++H++SO42- B.NaHCO3Na++H++CO32-
C.HClO=H++ClO- D.H2SH++HS-
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常温下,物质的量浓度相同的下列溶液,NH4+浓度最大的是(   )

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.CH3COONH4
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在平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O32-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄色和橙红色之间,欲使溶液的橙红色加深,则要在溶液中加入(   )

A.H+ B.OH- C.K+ D.H2O
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体积相同,pH也相同的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钠反应,产生的CO2气体的体积(  )

A.盐酸多 B.醋酸多 C.一样多 D.无法确定
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将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(   )

A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性
B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性
C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性
D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(   )
A.A、B、C的浓度相等
B.C的生成速率与C的分解速率相等
C.A、B、C的分子数目之比为1:3:2
D.单位时间内,生成1molA,同时生成3molB

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在下列各说法中正确的是(    )

A.酸碱中和时放出的热叫做中和热
B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
C.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
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对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )

A.v、v都减小,平衡逆向移动 B.v、v都增大,平衡正向移动
C.v增大,v减小,平衡逆向移动 D.v减小,v增大,平衡正向移动
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反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g)H2(g)+I2(g) ②。在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率(   )

A.均增大 B.均不变
C.①增大,②不变 D.①减小,②不变
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为(  )

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
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某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(  )

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
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饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是(  )

A.溶液的pH不变 B.溶液中Ca2+的浓度减小
C.溶液中OH-的数目减小 D.容器中固体的质量增加
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在其他条件不变时,下列说法正确的是(   )

A.增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
B.升高温度可使化学平衡向放热的方向移动
C.使用催化剂只能改变反应速率,不能改变化学平衡状态
D.增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向逆反应方向移动
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   )

A.相同浓度的两种溶液中c(H+)相同
B.均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两种溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
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对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图中正确的是(   )

A. B. C. D.
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(   )

A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B.用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
C.将混合气中的氨气液化分离,有利于合成氨的反应
D.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g),增大压强时容器中颜色加深
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某溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,浓度均为0.01mol/L,已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液时,最先产生沉淀的是(  )

A.AgCl B.AgBr C.Ag2CrO4 D.同时沉淀
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用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是(  )

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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下图为教材中测定中和热的简易量热计。

(1)图中尚缺少的玻璃仪器是_____________,实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验,已知二者的密度均为1g/cm3,比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃,则中和热△H为______kJ/mol,实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时,停止滴定。
(2)下图中,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(3)图中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL。

(4)根据下列数据:

滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
24.10
第二次
20.00
3.00
27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)图中A表示__________,该反应加入V2O5作催化剂后E如何变化_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min),则v(O2)="_________" mol/(L·min)、v(SO3)=_____mol/(L·min)
(3)已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol,则1molS(s)完全反应生成SO3(g)时放出的热量为________kJ。
(4)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,通入O2的一极为_______________(填写“正”或“负”)极;写出通入SO2一极的电极反应____________________。

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在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题:
(1)该反应为_________反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。
a.容器中压强不变          b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)         d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。
(4)1200℃时,某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的方向为____________。(选填“正向”“逆向”或“不移动”)。

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(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为(填序号)________。
A.9        B.11           C.9~10之间           D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,溶液pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”),主要原因是________________。
(3)已知某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子,该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。
②若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是____________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) ________ c(NH3·H2O)(填>、<或=)
(4)25℃时,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH溶于水,形成混合溶液,(假设无气体逸出损失),则NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于________mol。

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恒温下,将xmolN2与ymolH2的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应到达某时刻t时,nt(H2)=9mol,nt(NH3)=4mol,计算y的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为672L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为20%,计算平衡时NH3的物质的量及平衡常数K(保留2位有效数字)。

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